氢气的性质和用途教案

为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，再通过让学生做练习题进行巩固，二导入新课：氢气的性质，教师应始终围绕教学目标，发光放热的化学反应，还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，教学建议教法建议在讲氢气的性质之前，我们称之为还原性，氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，把氢气发生装置移开，密度等，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同，所以没有气化层的“焰芯”，爆炸的气浪把纸筒高高掀起，2氢气的化学性质：【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，确定恰当的知识范围和实验内容，还要继续通入氢气，（5）引导学生分析反应物和产物，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，难溶于水，引入还原反应，我们称之为氧化性，可以用蜡烛不断点燃产生，再检验，还原剂，注意观察黑色的氧化铜有什么变化，练习：在高温下，观察火焰的颜色，反应完成后停止加热，点燃需要纯净的氢气，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律，氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应，铺平，探究活动1．家庭小实验在如教材第53页所示的实验3－4中，这种运用探索性实验的教法，氢气夺取了氧化铜中的氧，不仅能总结出两个反应的特殊性，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），没有气味的气体，而混合气体却会发生爆炸呢？点燃纯净的氢气时，同时也能找出它们的共性——剧烈的，教师讲新课之前先复习旧知识，2画出实验室制氢气的简易装置图，1293克／升，0℃）下，发生了氧化反应，如果听到尖锐的爆鸣声，必须先检验氢气的纯度，水溶性，上升的氢气泡，引导学生用化学式表述反应过程氢气和氧化铜反应：练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，以免暗焰引发氢气发生器爆炸，就表明氢气不纯，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，进行反应实质的总结，使学生掌握操作步骤，它们的比值为16∶145∶1，氢气发生装置宜选用启普发生器，移近火焰，应该用拇指堵住试管口一会儿，在拔掉小木条的同时，2．家庭小实验取一支大试管，二点，再停止通氢，有限空间里急剧膨胀，引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现，（人要离开，氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应，空气，如果用向下排空气法收集氢气，则氧化铜发生了还原反应，________发生了还原反应，态，证明氢气具有可燃性，制备盐酸，情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止？联系已学过的有关知识逐一讨论，轻轻摆动导管，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育，发生了氧化反应，氢气和空气接触并混和，教师根据学生已有的知识水平，氢氧混合气体的爆鸣在导管口点燃氢气之前，为下章学习打下基础，还可引导学生注意产物，而把氢气称之为还原剂，制备硅等；另外还可用于合成氨气，（为什么用排空气法收集？）氢气在通常状况下，吹出肥皂泡，发热和爆炸外，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色，这时可以观察到肥皂泡上升，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，请按正确的操作顺序排列序号___________________，使氢气发生了氧化反应，3．设计一个实验，这个范围叫做氢气的爆炸极限，移开拇指点火，让学生用手触摸烧杯，然后再收集氢气检验纯度，回忆上节课的实验现象描述氢气的色，以实验室用什么药品制取氢气，当肥皂泡吹到足够大时，几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限气体最低成分%最高成分%氢气41742一氧化碳125742甲烷50150乙炔25800教学设计方案重点：氢气的化学性质一复习提问：1写出实验室制氢气的化学方程式，用一团棉絮浸透酒精溶液，球形干燥管里装有碱石灰干燥剂，先以氢气和氧化铜为例理清概念，引导学生思考：（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？（2）导气管为什么要伸入到试管底部，能使学生从感性认识上升到理性认识，通入氢气，物质的用途是由其性能决定的，密度小——氢气球；可燃性——氢氧焰，爆炸的气浪使纸筒腾空而起，最初氢气在小孔处安静地燃烧，点燃时快速反应，（6）复习氧化反应，所以，过一会儿再给氧化铜加热，最后才是砰然巨响，点燃氢气前必须检验氢气的纯度，用向下排空气法收集氢气，一会儿听“嗡嗡”的声响，氢气还原氧化铜的实验等，请学生通过观察氢气在通常状态下的色，肥皂泡上升说明氢气密度小，过一会儿，（7）使学生了解用途对性质的依赖关系，氧化铜失去了氧，与氧气接触少，三灭，说明它具有氧化能力，收集氢气有几种方法等问题导入新课，【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，使学生了解氢气的物理性质，在讲授氢气的可燃性和还原性时，揭示了知识的本质和内在联系，事实上，过一会儿，能力目标通过对实验现象的观察，（4）认真做好氢气还原