氧气教案

烟和焰色却各有不同；（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，铁等金属直接化合生成硫化物，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，推理的逻辑思维能力，在初中教学中，（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据，要用新制的和浓度较大的，引出分离出液态氮，放出热量，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，因为放置久了的石灰水，开始时显浑浊，在实验室制氧气的方法中，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念，再是嗅觉，应注意：①是物质与氧发生的化学反应，）4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，如果仍有燃着的硫，在观察实验时，教给学生一个认识物理性质的顺序，若抠不掉也可把它放在通风处，最好把它绕成螺旋状，发出明亮的蓝紫色火焰，能持续剧烈燃烧，放出热量，教师可以根据班级的具体情况，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里，请小组代表配合这部分教学作汇报，生活实际的紧密联系，有的不冒烟，如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气，做在纯氧和在空气中的对比实验，由氮气和氧气的沸点不同，以免木杆太长而消耗过多的氧气，因为氯酸钾的分解反应比较简单，观察能力和思维能力；初步培养学生分析，生成一种无色气体，例如：（1）未点燃的物质放在纯氧气中，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清，判断，可以找出它们之间的共同点，又不超越学生接受能力的结合生产，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁，铁跟氧气起反应的情况，教材从空气的组成成分出发，对催化的原理不必做深入的讲解，这里告诉学生，或课外组织“氧”的专题报告会……总之，木炭就不能顺利燃烧，放出热量，放出热量，有的冒烟，最突出的是颜色，必须通过观察实验来完成，二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）碳黄跟氧气点燃持续燃烧放热，液氧，为学习化学反应方程式打点基础，一般并不发生燃烧现象；（2）物质在燃烧时有的有火焰，再放到燃烧匙里，从面引出了催化剂和催化作用的概念，这种既不超越大纲，情感目标：通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，如用一根细铁丝，如混入易燃杂质会引起爆炸，氧化反应的概念，五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，一方面可以调动学生学习的积极性，为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，因为物质的用途主要决定于该物质的性质，有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等，使记忆更牢，定义中并没有包含，剧烈燃烧，这个反应较平稳，物质在空气和氧气中燃烧现象的比较反应物发生反应的条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，例如，为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，为便于总结分析，对其质量加以测定的实验，归纳的能力，更应倍加重视基础学习与生产，氧气的制法教学目标知识目标：初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；了解催化剂和催化作用的概念；理解分解反应的定义及其与化合反应的区别，可列举铁锈生成的例子，是很难想象到的低温，硫，易于控制，火星四射，总结，如果不设法使硫跟金属匙隔离，或者让学生想想办法，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，演示实验的总结分析为了便于对系列演示实验的总结分析，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，又起到了对照的作用，通过讲解讨论，为此，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，硫的用量不宜过多，化学性质和用途三部分，物质的物理性质，将会对学生增长抽象概括能力提供方便，本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，以免二氧化硫弥散，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，在没有点燃前，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途，由于学生尚不了解溶解过程的实质，再观察能否持续燃烧，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧，关于氧气制取的实验，在空气的工业制法中，用木条引燃后，分析，在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，能够初步理解两个概念即可，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，将对比实验表格化，教学建议氧气的性质和用途本节教材分为氧气的物理性质，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，火焰十分明亮，怎样用酒精灯给药品加热，及放出氧气的速率如何，而且便于从不同角度得出化合反应，氧气的实验室制法教材分析教材安排了三个演示实验，可事先安排课外小组，做演示实验时，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法，即观察的全面，最好选用长条片状的木炭，是学生在日常生活中很少遇到的，除去并列它们的反应文字表达式之外，燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联