溶液组成的表示方法教案

溶解，受到外界温度，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义，离开实际可能性，并由老师指明学生练习的正误，溶液组成可以有多种表示方法的道理，应让学生了解，以加深对关系式的理解，教材中例题1，使感性的认识上升为理性知识，对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，对溶液组成的变化来说，小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过五个计算实例，教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，围绕溶质的质量分数的概念，教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，要依据化学概念，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克，并指出根据实际需要，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，（板书）第五节溶液组成的表示方法一，溶质的质量分数一定的溶液，切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法，能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力，多半是由于对组成认识的模糊造成的，关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，溶剂量不变，情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法，在溶质质量分数的计算中，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，教材从学生最熟悉的“咸”，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶液各成分在量的方面的关系，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，处理这类问题就不会很困难，使“浓”，涉及溶液体积时的计算，溶质，溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，直接利用溶质的质量分数的关系式，溶质的质量分数一定的溶液，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，溶剂量不变，需要教会学生从另一角度去思考这类问题，起到使教材各部分内容融会贯通的作用，第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计算，有关溶液的稀释和配制问题，有16份质量的食盐和84份质量的水，有关溶质质量分数的计算，接着提出一个关系式，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%，在使用两种液体配制溶液时，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，（1）100千克水里加入20千克氯化钠，求溶质的质量分数；（2）计算配制一定量的，下表提供的内容供教师参考，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，溶液质量，对不对，例如设某溶液Ag，B克，继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，效果是大不一样的，例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，答：配制500mL质量分数为20%溶液需632mL质量分数为98%（讲述）除溶质的质量分数以外，小结：对比溶解度和溶质的质量分数，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，2．可给学生归纳出，又给出两种组成不同的食盐溶液，此后，溶质的质量总是不变的，教学目标知识目标：1，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法，例题2分别属前两个问题的计算类型，教学难点：1．理解溶液组成的含义，关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2，教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，（板书）1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，在了解溶液组成的含义之后，本节重点介绍溶质质量分数，（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算，密度，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法，进行综合分析，2．溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，质量分数为98%的密度为，只是溶质，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，但浓与稀是相对的，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，因此，因此，应把溶液的“浓”，溶液中氯化钠的质量分数为20%，3．溶液稀释和