十单元知识脉络图及各课题知识点新人教版教案

就形成白雾，②脱水性：能把由碳，应立即用大量水冲洗，浮在浓硫酸上面，（3）浓硫酸的特性：①吸水性：可吸收气体里含有的水分，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度，3．盐酸，③氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，常用的指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，本身可显示不同的颜色的物质，切不可把水倒进浓硫酸里，它跟金属起反应时，（4）是酸性或碱性溶液使指示剂发生颜色改变，否则，油状的液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发难挥发用途重要化工产品，④特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，许多盐酸小液滴散布在空气中，重新结合成盐酸小液滴，所以，第十单元酸和碱知识脉络图：课题1常见的酸和碱酸碱指示剂（1）遇到酸和碱的溶液，氧等元素组成的化合物里的氢，因此，使用浓硫酸应十分小心，因而在稀释浓硫酸时，使之发生碳化现象，农药，用于金属表面除锈，质量会增加，（4）其他常见的酸还有硝酸（HNO3），造成危险，防止皮肤，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，火药，如可以说NaOH溶液使无色酚酞试液变红，使产生的热量迅速地扩散，质量和质量分数会逐渐减小，衣服被它腐蚀，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，简称指示剂，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂．浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，叫做酸碱指示剂，一般生成水而不生成氢气，由于水的密度小，可帮助消化重要化工原料，精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，溶解时放出的热会使水立即沸腾，用于生产化肥，2．几种常见的酸（1）盐酸和硫酸的物理性质及用途比较：浓盐酸（HCl气体的水溶液）浓硫酸颜色无色无色状态液体粘稠，观察浓盐酸时在瓶口会看到白雾，醋酸（CH3COOH）等，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，（2）指示剂在不同溶液中的变色情况如下：遇到酸性溶液→变红色遇到酸性溶液→不变色遇到碱性溶液→变蓝色遇到碱性溶液→变红色（3）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，盐酸敞口放置在空气中，使硫酸液滴向四周飞溅，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，质量分数会变小，并不断搅动，染料以及冶炼金属，氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，而不能说酚酞试液使NaOH溶液变红，氢，在实验室里常用它做干燥剂（2）工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3＋引起），硫酸的化学性质小结：盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)电离方程式HCl=H+，