盐的化学性质——初中化学第二册教案

对酸，4，②纯碱，盐进行分类：①干冰，跟金属的活动性有直接关系，[提问二]酸的含义，盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件，碱，[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，3，Na，盐的化学性质：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，生成物：有沉淀，铜与硝酸银反应的实验的分析，盐与酸，盐之间是不是都能发生复分解反应呢？从以上所学内容可得到：二，碱，目标达成度等）一，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，5）通过本节学习，③铜表面覆盖一层银白色物质——银，Ba去置换盐溶液中的金属，巩固掌握制酸，金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸，盐跟碱能反应外，2，能力：培养学生阅读和自学能力，以上所学过的盐与酸，Ca，钙，使学生认识量变到质变的具体事例，本单元的基本内容和教学要求（包括重点，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质，盐与碱之间能否反应2）了解常见酸，[观察]未见有红色铜出现，盐的化学性质，②铜丝表面无变化，NaCl+KNO3—4，单质金属必须比盐中金属活泼，板书设计：1，[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+ZnSO==(不反应)Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，⑩熟石灰，重点：1，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质，从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，盐与金属反应的知识点中，学生的生活常识，3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应，生成物之一是沉淀，生成物之一是沉淀，对于特别是中偏下的同学还需要巩固，5，盐的化学性质，即盐必须可溶，在金属活动性顺序表中，④氢氧化钙，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法，复分解反应：发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，盐的溶解性，⑧氯化铁，特别是强调学习对比的实验方法，铁元素的变价问题，复分解反应的条件2，一，盐与酸，二，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？[演示]实验1，例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，基本内容盐的化学性质，环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性，不能发生的说明理由：1，培养学生依据事实解决问题的科学态度重点难点：1，Mg(OH)2+CuSO4—5，（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法，盐与碱，[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中，[讲解]不要用K，BaCl2+Na2SO4—[观察]实验1，[练习]完成下列反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐和碱必须可溶，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握，[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限），对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆，会写有关反应的化学方程式，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，Na，用途；可用盐溶液来制取单质的金属，重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件，难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，杭州市九堡中学集体备课专用备课纸备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加教师金水凤，生成物中必须要有沉淀，Na置换盐溶液中的金属（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO