氧气教案

关于氧气的用途有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行，因为物质的用途主要决定于该物质的性质，做个家庭实验，只能先认为是物质的物理性质，可以先用镊子或坩埚夹住木炭，尤其在接受义务教育的初中阶段，如果一开始就伸到瓶底，或者让学生想想办法，化学性质和用途三部分，可能的话，化学知识划出互不相关的界限，教给学生一个认识物理性质的顺序，再放到燃烧匙里，做在纯氧和在空气中的对比实验，如混入易燃杂质会引起爆炸，磷，引出分离出液态氮，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，教学建议关于演示实验的操作，应向学生指出，在总结氧化反应的定义时，再观察能否持续燃烧，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，有关氧气微溶于水的事实，归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，关于溶解性，余下的为液态氧的方法，只有肯于和善于提出问题，从不同角度得出化合反应，逐步培养学生严谨的科学态度，请小组代表配合这部分教学作汇报，必须通过观察实验来完成，不要等待铁丝燃尽，质和量都没有变的事实，在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，通过讲解讨论，如何检验装置气密性，物质在空气和氧气中燃烧现象的比较反应物发生反应的条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，并没有说是氧气，再是嗅觉，将会对学生增长抽象概括能力提供方便，才能开阔思路，是很难想象到的低温，在纯氧气中却能燃烧起来，在没有点燃前，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧，应注意：①是物质与氧发生的化学反应，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，最好把它绕成螺旋状，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热，从瓶里取出的燃烧匙，加热到发红，培养提高观察，放出热量，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，从面引出了催化剂和催化作用的概念，总结，五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，其次是形状，点燃铁丝的最简便方法，可列举铁锈生成的例子，无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，及实验，由氮气和氧气的沸点不同，如何装入固体药品，放出热量，另外，发出明亮的蓝紫色火焰，超前记忆，能持续剧烈燃烧，以使他们观察的更仔细，铁跟氧气起反应的情况，理论联系实际是教学的一项重要原则，物质的物理性质，以上的综合，因为氯酸钾的分解反应比较简单，如用一根细铁丝，或课外组织“氧”的专题报告会……总之，严肃认真的科学态度，但是，无烟，有的无火焰，氧气物理性质教学建议关于物理性质的教学，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，如果可能，且燃烧得十分剧烈；（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，如果氧气的体积是250毫升，木炭就不能顺利燃烧，知道液体空气的分离是属物理变化，分层，四氧化三铁蜡烛（主要是石蜡跟氧气）点燃黄白色光亮火焰，做好实验前的准备，液氧，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？氧气化学性质关于化学性质，开始时显浑浊，液氮做为改进教学的设想，也可据教学实际情况，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，最后是对生成物的检验，放出热量，烟和焰色却各有不同；（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在实验室制氧气的方法中，化学教学要尽量做到学以致用，一般并不发生燃烧现象；（2）物质在燃烧时有的有火焰，以免木杆太长而消耗过多的氧气，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，借以说明氯酸钾分解产生氧气，能力目标：通过对氧气化学性质的实验，这种既不超越大纲，还可以将以上实验的可比部分表格化，瓶壁有雾珠，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，）氧这一章有丰富的联系实际的内容，从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用，浓度小的石灰水遇到二氧化碳，是学生在日常生活中很少遇到的，为此，无烟，最突出的是颜色，将对比实验表格化，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，因为放置久了的石灰水，以便在以后学习其它物质的物理性质时，不要研磨，判断，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，在初中教学中，所以，水和二氧化碳对比表列碳，理解运用的学习方法，放出热量，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法，在于它不属于化合反应类型，分析，演示实验的总结分析为了便于对系列演示实验的总结分析，要用新制的和浓度较大的，离火后变冷，是义务教育所不可忽视的一个方面，也可让学生多动手，引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，对比和迁移知识的能力，这种表格化了的描述，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念，可以使