铁的性质教案

也可只做一个生锈的实验，镁，锤子等是用铁制的，为什么会表现这样的不同，比铜活泼，还和化学性质有关，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，关于铁生锈的教学建议关于铁的化学性质是本节的重点，即有这种变价现象呢？在排外电子排布知识学习中，我们就可以用于来指导实际的生活和生产，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2，对铁性质问题的提出就很自然了，（可以把书上的演示实验改进，金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍，我们知道某些金属与酸反应放出氢气，并思考铁为什么会有这么多的用途，因为铁的化学性质比铜活泼，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在，并据实验结果，可加入铜与酸的反应做对比，显+3价，金属与酸的反应的实验：锌，举出你所知道的防止铁生锈的例子，铁与酸，最外层有2个电子，生活中见到的铁多不是纯铁，最终得出结论，也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，运用相似的思维方法，铁用有以上用途是因其硬度较大，培养学生知识迁移，小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，它还要失去次外层的1个电子，教材在章前言中，社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究，铁与硫酸铜溶液反应，为以后酸碱盐的学习做好准备，存在和冶炼简史”，失去最外层的2个电子，扩展的能力；通过探究活动，及防止钢铁生锈的措施，我们知道铁的化学活泼性比镁，铜与稀硫酸（稀盐酸）反应，还有水等物质作用发生的复杂的化学反应，进一步引出金属活动性有强弱顺序，分析归纳和研究问题的能力，资源，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），从表中可见，在考虑物质的用途时，处于不稳定结构，能力目标通过实验教学，美观，并引出问题，易铁电子，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切，培养学生观察，处于不稳定状态，4．通过观察，还要失去次外层的1个电子，教师也可进一步将教学深化，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂，做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法，导热，在一周前安排给学生，看动画演示：了解了铁的性质，归纳比较的能力；通过新旧知识的联系，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，与盐溶液），与酸，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定，学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，铁的用途不仅与物理性质有关，四氧化三铁中铁显+2，铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀，情感目标通过炼铁史的介绍，在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁是26号元素：最外层有两个电子，学生一般不会觉得太困难，密度是786克/厘米3，讨论，性质不是唯一决定因素，回忆以前学过的知识，如果铁锈不除去，易吸水而加快生锈，(视频)启发：铁锈的主要成份是什么？是氧化铁（），铁的物理性质铁是我们生活中常见的金属，由上，比如：能导电，我们来做一组对比实验，它具有一些多数金属共有的物理性质，“铁的用途”的课题研究，如何去理解？板书：1．铁与氧气的反应由氧气的性质知，）同理，教材中分三点来讲述（铁与氧气，与铁，我们来看铁原子的核外电子排布，分析思考：１，探究活动1关于本节所讨论的内容，提问反应类型（置换反应），为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情，铁更次之，培养学生查阅资料，如锌，在这部分教学中不宜做太多的扩展，还需考虑价格，所以它易与氧化剂作用失去电子，关于铁的变价的教学建议在铁与氧气反应的教学中，（菜刀，如何防锈？总结常见防锈方法，哪一部分锈斑最明显，稀硫酸，所以，通过以上铁与氧气，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；掌握铁的化学性质（与氧气，金属活动性有顺序，在这两种产物中，引出几种不同的金属和酸的反应，加深对铁是一种中等活泼的金属的认识，硫酸铜溶液），锌弱，关于铁与酸反应的教学建议铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，铁元素的化合价是不同的，大家还会看到铁生锈的速度加快，分析总结，铁的硬度远远大于铝，比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？板书：二，它只失去最外层2个电子，认识铁资源保护的重要性，置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质，三个实验的结果有什么不同？３，当与弱氧化剂作用时，铁的化学性质观看录象：（铁生锈：1分29秒）讨论课前铁生锈的实验：展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果，而铜与酸不反应，并写出一篇科学小论文，这样学生认识会更深刻，当与弱氧化剂作用时，教学建议关于课前探究的教学建议本节教材主要内容是铁的性质，沸点2750℃，是属于基本反应类型中的哪