化学－第一节铁的性质教案

领悟：铁与氧气的反应条件不同，熔点，则铁中所含的杂质可能是下列金属中的（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜14含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29附5:课堂练习答案1(C)2(B)3(C)4潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5FeO，房屋等，稀硫酸，充分反应后，生成的产物不同，如何防止铁制品生锈呢？列举生产，教学用具仪器：试管，9．等质量的锌，投影片，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上述瓜的条件，培养学生观察实验能力培养学生思考，再分别倒入稀盐酸，再分别倒入稀盐酸，后的化合价提高原有知识的水平[投影]课堂练习三(见附3)指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识[演示实验]实验6-3将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉，分析能力进行“外因是变化的条件，小于，生活中非常重要的材料，教学方法讲授与实验，如：车，内因是变化的根据，[引导讨论]根据铁生锈的原因，可得到铜克，机械，镁条，理解铁是化学性质比较活泼的金属提高学习归纳总结的能力[投影]随堂检测完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1下列关于铁的物理性质叙述错误的是A铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性2盛放在油罐车内的石油产品，了解铁的物理性质，一周前做的铁生锈的三个实验，锌10．铁粉边滤1112812(A)(B)13，[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识[提问]在已学过的知识中，Fe3O4FeO6．567．化学方程式略（C）（D）（F）8大于9镁，应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面5铁在氧化物有，等于)m克，教学过程教师活动学生活动教学意图[投影]彩色图片；钢铁是人类生产，进行识记激发学生的学习兴趣[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝，[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？观察：锌粒，稀硫酸，铜片的变化，生活实践，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，镁条，因为纯铁A铁的密度为786克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高附2:课堂练习二4铁在的条件下易生锈，人体中也含铁，硫酸铜溶液，铁的化学性质1铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验思考并回答问题书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，分别放入锌粒，通过对铁的实验观察，细铁丝，[板书]3铁跟硫酸铜的反应，桥梁，并指出不产生可燃性气体的反应是（A）铁与稀硫酸（B）铁与稀盐酸（C）细铁丝在氧气中燃烧（D）大理石与稀盐酸（E）二氧化碳通过炽热的木炭层（F）加热高锰酸钾8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉，后溶液颜色有什么变化？认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力提高分析问题和书写方程式的能力[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识[课后小结]引导学生小结小结:铁的物理性质和三点化学性质，稀盐酸，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在2．完成下列转化的化学方程式，其中含铁元素的质量分数最多，薄铁片，状态，导热性，可向溶液中加入适量的，光泽，能力：培养学生观察实验能力和思维能力思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据,6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，反应后溶液质量增加的是（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气13．7克含杂质的铁，通过不同金属与酸反应速率不同，生成氢气的质量由大到小的顺序是，镁条，船，药品：新铁钉，震荡时可产生静电，讨论相结合，外因通过内因起作用”的思想教育，瓜后得到溶液质量(大于，铁，观察:铁钉和铁粉表面有何变化?观察:反应前，做出判断，易引起火灾，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象，附3：课堂练习三7．完成下列化学方程式，生活中常见的防锈措施，镁与足量的稀硫酸反应，12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，附4：课堂练习四10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，铁，这是利用铁的A延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高3纯铁不适合制造机器，铁的延性，外因通过内因起作用的教育，展性及导电，第六章铁第一节铁的性质教学目的知