化学－几种常见的酸：盐酸教案

有______性，并指导学生阅读教材，在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，培养学生的自学能力，盐酸1，培养学生的自学能力，盐酸1，溶液颜色有变化且有无色气体生成，并对实验现象加深记忆，观察记录能力，锈铁钉，重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应识记定义，思考，[复习提问]今天我们学习盐酸，[投影]随堂检测题（见附5）做检测题了解是否达到本节教学目标板书计划：一，激疑探索，除锈4，培养学生的实验操作能力，培养学生分析，氢氧化钠溶液，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）AZnSO4BNaCLCAl(OH)3DAgNO36，[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气（2）盐酸+金属氧化物→盐+水分析反应物，盐酸能使紫色的石蕊试液变______，阅读课本，并为复分解反应概念打基础，氧化铜，物理性质识记物理性质的有关内容，若胃酸过多会吐酸水，总结酸与碱反应规律，为进入本节学习做准备，试剂：AgNo3溶液和稀硝酸，分析推断它有哪些用途，盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式培养学生分析总结的能力，[演示实验]演示锌与盐酸的反应盐酸和生锈铁钉的反应实验探索，教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式写出食盐水，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，记录实验现象，浓盐酸，思考，[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三做练习三加深对盐酸化性的理解，石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液，镊子，[板书]3，综合，[板书]一，酒精灯（附火柴）等，然后滴入盐酸在食盐水，[投影]课堂练习二，化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，复分解反应的概念，了解石蕊试液，[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞，总结盐酸的物理性质，滴管，正确闻气味从感性上认识盐酸，使学生理解反应的规律，观察，金属氧化物的反应规律，新制氢氧化铜，科学的学习方法的教育，[投影]课堂练习（见附1）做练习一巩固，刺激性气味有挥发性2，了解盐酸的物理性质，应用实验的能力，稀盐酸，能力目标：培养学生观察能力，总结及表达能力，培养学生分析总结，下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）AFeBMgOCCu(OH)2DFe2O3附4：随堂检测1，[问题讨论]在盐酸性质（4），情感目标：对学生进行科学态度，初步掌握盐酸的化学性质，复分解反应：附1：课堂练习一1，强化性质决定用途等的化学思想，总结盐酸与活泼金属，[板书]（4）盐酸+碱→盐+水（5）盐酸与硝酸银溶液反应观察现象，培养学生的实验操作能力，[板书]2，判断上述哪些反应是复分解反应，[演示实验]盐酸的物理性质，[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，分析归纳能力和实验基本操作能力，无色的酚酞试液_____色，课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，石蕊试液，盐酸中滴加硝酸银溶液[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸），记录能力，附3：课堂练习三4，引起回忆，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式，碱溶液里的颜色，酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），识记盐酸的物理性质，对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分，盐酸是______的水溶液，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______，2，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化，[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，硝酸银溶液，难点：有关盐酸化学性质的化学方程式，了解盐酸的物理性质和用途，生成物类别，碳酸钙粉末，回答问题，教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管，总结以往认识物质的一般方法，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，酚酞试液，教学过程老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸，盐的概念，明确研究方法，浓盐酸_____腐蚀性，完成下列化学方程式，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，并加深记忆，（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？思考，注意力集中在酸上，实验探索，稀硝酸，药品：锌粒，其它：铁钉，或用化学方程式解释，酚酞试液等酸碱指示剂在酸，镁条，总结盐酸的用途，培养学生归纳，如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，附2：课堂练习二2，工业盐酸，盐酸的用途：帮助消化，概括的能力，试管夹，理解复分解反应，化学性质：（1）与指示剂作用（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水（4）盐酸+碱→盐+水（5）与硝酸银溶液反应现象：产生白色沉淀检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸3，物理性质：无色液体，并加入过量稀盐酸使之反应，思考并回答，初步理解复分解反应，归纳，指导学生做练习二做练习二巩固