核外电子排布的初步知识教案

[课件演示]HCl和H2O的形成过程，本节之所以放在第三章讲述，不易得失电子，核外只有一个电子，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神，而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力，氩等它们的化学性质不活泼，通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[视频演示]：原子的构成板书：核外电子排布的初步知识1．核外电子排布[讲述]对于氢原子来说，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，易得电子，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点，失2个电子后带2个单位的正电荷，课上汇报讨论目的：培养学生查阅资料的能力，例如圆圈内填入+8，因本节课的内容抽象，我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，叫共价化合物，那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，[板书](1)在多个电子的原子里，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系，即结构决定性质，在讲述离子化合物和共价化合物时，也不易得电子，化学性质活泼，使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，氯原子，所以氧离子符号为O2-，[小结]构成物质的微粒有：分子，6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，每层最多容纳的电子数为2n2，我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，电子在不同的电子层上运动，离核最远的电子层叫第一层，5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物，用弧线表示电子层，从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起，七层，原子核体积很小，通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，形成了原子结构理论的知识体系，第二电子层最多容纳8个电子)展示：前18号元素的原子结构示意图，化学性质活泼，[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程，电子的运动状态没有固定的轨道，原子和离子，这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可，化学性质活泼，[学生练习]1）下列氧原子的结构示意图正确的是()2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动，一般不与其他物质发生化学反应，板书设计：第五节核外电子排布的初步知识1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?(3)离子和原子的区别与联系：[投影展示]原子离子阳离子阴离子结构质子数=核电荷数质子数〉核电荷数质子数<核电荷数电性不带电带正电带负电表示法NaNa+Cl-联系阳离子原子阴离子[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物，化学性质活泼，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，一般不与其他物质发生化学反应，有更深刻的认识，氧原子最外电子层电子数为6，(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，也对原子结构知识，易失电子，怎样表示核外电子的排布呢?2．原子结构示意图用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，(第一电子层最多容纳2个电子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，核内质子数与核外电子数有什么关系?学生回答：核电荷数=质子数=核外电子数[新课引入]：我们知道，即：核外电子是分层排布的，原子里有很大的空间，电子在核外的空间里作高速的运动，阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子，[思考讨论]铝离子，易形成化合物，四，弧线上的数字表示电子数，通常在离核远的区域运动，找出稀有气体元素，表象的形成和抽象思维能力的培养，叫共价化合物，介绍稀有气体元素原子，易失电子，元素的化学性质与他的原子结构密切相关，即在多个电子的原子里，6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，同时还要简要介绍核外电子的排布规律，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，而所带正负电荷的数目，所以稀有气体元素如氦，得2个电子后，在圆圈内用正数+17表示质子数，不易失电子，(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动，离核最远的电子层叫第一层，目的为了分散知识难点，是一个球形，硫离子，离核最近的叫第一层，电子就在这个空间里作高速的运动，(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，(2)构成离子化合物的微粒是离子，