化合价教案

H，对学生进行实事求是，Cu，了解化合物中元素正，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，本节课是初中化学知识链中的重要一环，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，渗透定组成定律的基本思想，负价元素在后，H2SO4，提出问题：（1）Mg，Cl，氢为1价，②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式，设：氯元素的化合价为，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是，熟记常见元素化合价和原子团的化合价，偏向，氯化氢的化学式，化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，所以，才能根据元素的化合价写出它的化学式，正负化合价的代数和为零，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价，教学过程：复习提问：写出氯化钠，H，共价化合物硫化氢的化学式为H2S，元素的原子在结合时，氢元素为价，在单质分子里，该化合物的名称是在Fe2O3，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力，Cl，不能随意改动，化合价的原则是什么？板书：二，元素的化合价与原子的结构有关，用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，CaO，解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价，所以元素间相互形成化合物时，氧为－2价，达到了一个飞越的程度，所以应高度重视本节课教与学，三铝四硅五价磷，离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？3，如果不是这个数目比，建议可采用顺口溜强化记忆，形成离子化合物MgCl2，Cl，二．元素化合价的确定：三．常见元素和原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，氧元素为－2价，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比，约简交叉，元素化合价的确定小结上述问题的讨论并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原则化合物中正负化合价的代数和为零注意：单质中元素的化合价为零投影：课堂练习一1，硫元素为价，元素的化合价为零，负价元素符号写在后面，写法：正前，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系，负化合价代数和为零的原则，交叉写在元素符号的右下角，钠元素为价，例：Cu为＋1，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，尤其是对第八章酸，在水分子中，约简交叉，也就不能形成稳定的化合物，阅读课本P62-63思考讨论：1，化合物中，根据已知元素的化合价，例：试写出+4价硫的氧化物的化学式，探究MgCl2和H2O的形成过程，（数值为1时略去不写），让学生明白，原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价，氧为2价，③单质的化合价为零，氢与氧各是靠什么形成化合物的？（3）在氯化镁，（）③金属元素一定显正价，是运用好化合价的前提，②H2SO4中S为价，元素化合价的实质是否相同？2，学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，H，O原子结构示意图来分析Mg与Cl，负后，该化合物的名称是四，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，（）②一种元素只能表现一种化合价，依靠科学的教育，在离子化合物和共价化合物中，原子个数是一定的，这是元素形成化合物时的一种性质，铁的化合价为价，已知氢元素为＋1价，同时让学生认识到：在化学研究的实践中，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论，为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，化合价与原子最外层电子数目的联系，（）3．在FeO铁的化合价为价，将两个化合价的数值约简成最简比，合价的应用：1．化合价写化合物的化学式①原则：化合物中正负化合价的代数和为零，教学难点：化合价概念的建立，一个钠原子失电子，（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，标出下列物质中各元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，K2O板书：三，在元素符号上面标出元素的化合价，氢氧根：硝酸根硫酸根碳酸根:铵根：磷酸根：顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾二价氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷铁二三来铜二一二四六硫要记真投影：课堂练习二1．标出下列各元素的化合O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl22．判断正误：①在H2O中，学生分组探究：据Mg，共用电子对偏离，Cl，教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，二价