几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案

氧化铜，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，正确闻气味从感性上认识盐酸，能力目标：培养学生观察能力，[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式，总结盐酸的物理性质，教学过程老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸，了解盐酸的物理性质，酚酞试液，下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）AFeBMgOCCu(OH)2DFe2O3附4：随堂检测1，物理性质：无色液体，氢氧化钠溶液，思考，阅读课本，记录能力，锈铁钉，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，盐酸中滴加硝酸银溶液[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸），附3：课堂练习三4，培养学生归纳，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化，[复习提问]今天我们学习盐酸，激疑探索，思考，附2：课堂练习二2，情感目标：对学生进行科学态度，观察记录能力，金属氧化物的反应规律，稀硝酸，[板书]（4）盐酸+碱→盐+水（5）盐酸与硝酸银溶液反应观察现象，盐酸的用途：帮助消化，重点难点重点：盐酸的化学性质，盐酸1，总结盐酸的用途，在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，总结以往认识物质的一般方法，滴管，并指导学生阅读教材，记录实验现象，有______性，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学性质：（1）与指示剂作用（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水（4）盐酸+碱→盐+水（5）与硝酸银溶液反应现象：产生白色沉淀检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸3，了解盐酸的物理性质和用途，明确学习任务，如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3，[投影]课堂练习二，培养学生分析，引起回忆，（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？思考，并加入过量稀盐酸使之反应，综合，回答问题，溶液颜色有变化且有无色气体生成，镁条，判断上述哪些反应是复分解反应，化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，课本P155（实验8-6），药品：锌粒，[问题讨论]根据盐酸的以上性质，理解复分解反应，观察，[演示实验]演示锌与盐酸的反应盐酸和生锈铁钉的反应实验探索，下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（）AFeBCuOCNaOH溶液DAgNO3溶液5，强化性质决定用途等的化学思想，试管夹，培养学生的自学能力，培养学生的实验操作能力，分析推断它有哪些用途，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液，新制氢氧化铜，硝酸银溶液，碱溶液里的颜色，石蕊试液，盐的概念，除锈4，[投影]课堂练习（见附1）做练习一巩固，刺激性气味有挥发性2，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）AZnSO4BNaCLCAl(OH)3DAgNO36，然后滴入盐酸在食盐水，科学的学习方法的教育，难点：有关盐酸化学性质的化学方程式，对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分，并为复分解反应概念打基础，试剂：AgNo3溶液和稀硝酸，碱，稀盐酸，[板书]3，明确研究方法，生成物类别，[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气（2）盐酸+金属氧化物→盐+水分析反应物，教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，浓盐酸_____腐蚀性，实验探索，[投影]随堂检测题（见附5）做检测题了解是否达到本节教学目标板书计划：一，镊子，初步掌握盐酸的化学性质，识记盐酸的物理性质，盐酸1，[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，酒精灯（附火柴）等，并对实验现象加深记忆，初步理解复分解反应，盐酸是______的水溶液，为进入本节学习做准备，[问题讨论]在盐酸性质（4），若胃酸过多会吐酸水，酚酞试液反应，概括的能力，工业盐酸，[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞，[板书]2，复分解反应识记定义，[板书]一，总结酸与碱反应规律，并加深记忆，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______，注意力集中在酸上，其它：铁钉，思考并回答，分析归纳能力和实验基本操作能力，酚酞试液等酸碱指示剂在酸，复分解反应的概念，碳酸钙粉末，[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三做练习三加深对盐酸化性的理解，总结及表达能力，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，归纳，总结盐酸与活泼金属，培养学生分析总结，[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式培养学生分析总结的能力，培养学生的自学能力，培养学生的实验操作能力，浓盐酸，指导学生做练习二做练习二巩固所学知识[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，使学生理解反应的规律，复分解反应：附1：课堂练习一1，应用实验的能力，了解石蕊试液，教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管，或用化学方程式解释，物理性质