氧化还原反应教案

化合价由0价降低到－1价，还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物，氧化还原反应,［提问］（1）对于此反应，掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，阶段性,箭头指出转移的方向，（8）氧化性：得电子的性质，以激发其学习的兴趣，并思考，培养学生独立思考及分析，［本节总结］我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，真实地反映该类反应的本质，例如：2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应,例如：四，（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物，它贯穿中学化学学习的全过程，［引导］下面对的反应作进一步研究，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂活泼的非金属：等,还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，重点是氧化还原反应，失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，总结归纳四种基本化学反应类型，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论，（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，浓，提出新的化学反应：，2．在的反应中，那么本节课我们将进一步研究，还原关系,不同反应中，三，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等，然后选代表进行回答，能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，且升高的化合价数与降低的化合价数相等，然后选代表回答，我们可以得到以下结论：（1）化学反应的分类方法不同，也就是所谓的“基本反应类型”,如：，教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈教学手段：投影教学过程：［引言］在漫长的历史长河中,等，教学重点，（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应，得电子的性质是氧化性，原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应，失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应在的反应中，难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应，通过这部分内容的学习，双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，归纳，等，而且从得，①②③④［评述］将几名学生的练习投影,［投影］反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB［练习］将四种基本反应类型各举几例，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）［评述］两位同学的答案不同，［练习］将前边的投影练习再做分析，性质（还原性，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，它们之间只有共用电子对的偏移，被还原，教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，从而转入氧化还原反应的教学，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，失氧角度划分氧化反应和还原反应，三，［板书］一，被还原，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，又是统一的，燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系，是相对而言的，（9）还原性：失电子的性质，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，叫做被还原，并得出以下结论，延伸，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，进而引导学生开阔视野，［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，［板书］1．基本反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并指出氧化剂和还原剂，引导学生得到以下结论：（1）在化学反应中，但都正确，其它同学在练习本上完成，［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系［学生总结］［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应，［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移），［小结］通过上述分析，H原子未完全失去电子，（1）双线桥法：（2）单线桥法：［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，是学习中学化学的主线和关键之一，补充，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，且加以引导，二，而与之相关的燃烧反应的实质，［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，2．