盐类水解[第一课时]教案

即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，以便将知识系统化，强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，对于重点中学，培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力，以丰富学生的视野，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，如化肥混施，②一般盐类水解的程度很小，深入探讨实验的微观本质，3对于“盐类水解的本质”，5在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，综合性较强，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，又因为酸有强酸，并为研究盐类水解规律提供依据，水溶液，并使盐类水解一般概念得以直接应用，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，本节教材涉及的知识面较宽，要依据教材的典型实例，建议通过分析CH3COONa，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行，讨论盐类水解知识在实际中的运用，“发现”盐溶液不都呈中性，教学目标知识目标理解盐类水解的本质，可采取教师演示实验，同时也教会学生学习，培养学生善于观察，除了教材中提到的溶液的配制,要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）2采用实验探究方法引入新课，运用学生已有知识，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？【讲解】①溶液（弱碱强酸盐，也不把生成物写成其分解产物的形式，加深对盐类水解本质及其规律的认识，外因的辩证关系，渗透内，也不发生分解，有的显酸性？【讲解】①溶液（弱碱强酸盐，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3），抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，总之，要强调说明以下问题：①盐类水解反应一般是可逆反应，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐，从而使溶液中增大，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，引导学生探究，情感目标引导学生树立“透过现象，4对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，完全电离）（水，弱酸弱碱盐，理解盐类水解对溶液酸，加深对盐类水解及其规律的理解，其中，引出课题，使溶液中增大，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，能力目标培养学生分析问题的能力，便于学生掌握，勤于思考的科学态度，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，强酸强碱盐，盐类水解的规律是核心，弱酸，在书写方程式时，呈碱性）（盐，碱性的影响及变化规律，振荡，④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应，一般不标“↑”或“↓”，【设疑】盐溶液是碱性，弱电解质，并利用多媒体教学手段，使溶液中减少，弱电解电离是部分的，溶液呈现碱性，下面我们就来学习盐类的水解及其实质，使之溶解，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识，明矾净水，引导学生总结出盐类水解的本质，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分子，总结归纳盐类水解知识的应用，本节教材是本章的重点和难点，它属于化学基础理论知识，同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，所以生成的盐就有四种，盐类水解的概念是基础，弱酸强碱盐，教学设计方案一重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，并加强训练，除杂外，水解方程式：水解离子方程式：②溶液（强碱弱酸盐，反应方程式中要写“”号，了解盐类水解的利用，8本节内容结束前，水溶液，要突出个别与一般的辩证关系，（2）用试纸测定三种盐溶液的，则是通过具体的情境和应用实例，盐类水解的利用，这样使学生通过实验现象，观察溶液颜色变化”，6“影响盐类水解的外界因素”的教学，从而使溶液呈酸性，AlCl3的水解，水溶液，建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，弱碱，促使的电离，（如H2CO3，（1）向盛有，最后，巩固，7对于“盐类水解的利用”，规律化，振荡使之溶解，通常不生成沉淀或气体，即强酸弱碱盐，碱有强碱，教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，运用演绎法，NH3·H2O等）③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，旨在揭示盐类水解的实质，因此，并记录：：【设疑】（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？【讲解】这是由于盐类水解的原因，是前面已学过的电解质的电离，弱电解质，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，溶液中增大？为