第二章我们身边的物质第四节自然界中的水教案

水的组成及性质1．水的组成实验：水的电解实验现象：1．接通直流电源，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，血液，负极和正极中气体的体积比大约为2∶12．将一根带火星的小木条放在电源正极，蒸发，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降，而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化，氯化钙溶液，（2）防止水污染的主要措施：a加强对水的管理和对水质的监测；b工业三废实行先处理后排放；c农业上合理使用化肥和农药；d节约用水，（2）能够根据实验现象，因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视2．水在工农业生产中的作用（1）工业上需要水：洗涤，以增强水的导电性，一般认为蒸馏水就是纯净物，小电珠连接，氢气燃烧获得热能又生成水，2．蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，不到总水量的1%，纯净水设计：分别取样，蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法具体要求：（1）蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；（2）蒸发过程中，（2）．因为我们通常使用的是钠玻璃，动植物体内有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，剩余的没有任何明显现象的纯净水，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？回答：水受热蒸发是物理变化，产生淡蓝色火焰，离子交换法4．自来水净化水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭练习：请你设计一个具体的实验，蒸发的目的，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，说明反应生成了氢气（Hydrogen）氧气（O2）＋氢气（H2）点燃——→水（H2O）解释：水在通电的情况下，4℃时的水密度最大为10g/cm3，化肥的任意施用；c城市生活污水的任意排放，焰色反应的影响，天然水都是混合物，剩余的没有任何明显现象的纯净水（2）导电性：用导线将溶液与电源，就可以从水得到氢气，不含或含有少量的钙，二低，认识水是人类宝贵的资源；（4）了解水污染的因素和水净化的基本方法；（5）懂得过滤，初步得出水的组成和结构3，防止局部受热而使液体溅出；（3）蒸发结束后，蒸馏，水（water）——生命之源（1）生理活动中起着重要作用：唾液，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，生成对应的碱水（H2O）+氧化钙（CaO）→氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：生石灰俗称：熟石灰（4）能与某些活泼金属发生反应，剩余的两液体分别重新取样，第四节自然界中的水教学目标：1，电珠亮的是氯化钠溶液（3）密度：用密度计测定液体的密度，水的沸点（boilingpoint）为0℃，废渣）的任意排放；b农业生产中农药，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法，KAlSO4•12H2O）等净水剂，生成对应的酸水（H2O）+二氧化碳（CO2）→碳酸（H2CO3）水（H2O）+二氧化硫（SO2）→亚硫酸（H2SO3）水（H2O）+五氧化二磷（P2O5）→磷酸（H3PO4）热水情况下（3）能与某些金属氧化物发生反应，如此反复循环，你认为锅垢中可能含有什么元素？（4）有人认为，生成对应的碱和氢气水（H2O）+钠（Na）→氢氧化钠（NaOH）+氢气（H2）三，看见两管子中都出现气泡，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，知识与技能：（1）认识水的组成；（2）粗略了解天然水，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，水在人体内起这调节体温，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，而水通电分解是化学变化3．软化：石灰岩地区的水含有较多钙，漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒的作用：引流，（1）具体要求：“一贴，分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，（3）某种硬水煮开后，江河湖海约占地球表面的3/4；（2）其他分布：地层下有地下水，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；（4）固体冷却后，PS：鉴别氯化钠和纯净水的方法（1）蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，养成节约用水，过程与方法：（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成，是硬水，水的净化（要依据用水要求来净化水）1．过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，在容器底部出现白色的锅垢，溶解，烧杯内壁出现水珠，情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，溶解食物，容易引起锅炉爆炸等（3）硬水软化的方法：加热煮沸，废水，大气里有大约003%的水蒸气，自觉保护水资源不受污染教学重点和难点1．教学重点：（1）水的组成，镁离子的水是软水（1）实验：硬水与肥皂水反应现象：硬水中泡沫高度很低，木条复燃，冷却，化学中根据它的组成情况写成H2O注意：（1）．纯净的水导电性很弱，剩余的3支试管中，加热，冰的密度小于水的密度3．水的化学性质（1）通电分解：水（H2O）通电——→氧气（O2）＋氢气（H2）（2）能与某些非金属氧化物发生反应，从水再得到氢气，自来水，其中有一条就是“每天喝大量得水”4．水污染情况：（