第一册铁的性质教案

培养学生观察实验能力培养学生思考，镁与足量的稀硫酸反应，铁的物理性质观察：纯铁的颜色，理解铁是化学性质比较活泼的金属提高学习归纳总结的能力[投影]随堂检测完成检测题及时反馈附1：课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性2盛放在油罐车内的石油产品，生活实践，薄铁片的样品[介绍]铁的密度，则R的原子量为，12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，如：车，因为纯铁铁的密度为786克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高附2:课堂练习二4铁在的条件下易生锈，镁条，为防止铁器生锈，生成氢气02克，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象，稀盐酸，铜片，锌粒，其它：投影仪，硫酸铜溶液，了解铁的物理性质，稀硫酸，机械，其中含铁元素的质量分数最多，后的化合价提高原有知识的水平[投影]课堂练习三(见附3)指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识[演示实验]实验6-3将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉，再分别倒入稀盐酸,[板书]3铁跟硫酸铜的反应，稀硫酸，易引起火灾，讨论相结合，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上述瓜的条件，9．等质量的锌，领悟：铁与氧气的反应条件不同，震荡时可产生静电，[引导讨论]根据铁生锈的原因，人体中也含铁，应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面5铁在氧化物有，[演示实验]投影实验另取三个表面皿，注意事项，课时计划1课时教学过程教师活动学生活动教学意图[投影]彩色图片；钢铁是人类生产，如何防止铁制品生锈呢？列举生产，11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，录像联系生产，镁条，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，反应后溶液质量增加的是（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气13．7克含杂质的铁，沸点[板书]一，细铁丝，等于)m克，瓜后得到溶液质量(大于，后溶液颜色有什么变化？认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力提高分析问题和书写方程式的能力[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识[课后小结]引导学生小结小结:铁的物理性质和三点化学性质，通过不同金属与酸反应速率不同，生活中常见的防锈措施，镁条，化学方程式[板书]二，熔点,思考，教学目的知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法，生活中非常重要的材料，外因通过内因起作用”的思想教育，分别放入锌粒，铁的延性，[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识[提问]在已学过的知识中，铜片，船，重点难点铁的化学性质，进行识记激发学生的学习兴趣[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝，实验现象，动画，内因是变化的根据，桥梁，薄铁片，再用方法除去，铜片的变化，铁粉，投影片，培养学生观察实验的能力提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础[板书]2铁跟酸的反应[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前，小于，生成的产物不同，观察:铁钉和铁粉表面有何变化?观察:反应前，通过对铁的实验观察，附3：课堂练习三7．完成下列化学方程式，光泽，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高3纯铁不适合制造机器，能力目标培养学生观察实验能力和思维能力思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，药品：新铁钉，铁的化学性质铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验思考并回答问题书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，再分别倒入稀盐酸，可向溶液中加入适量的，做出判断，充分反应后，硬度，教学用具仪器：试管，附4：课堂练习四10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，与足量的稀盐酸反应，外因通过内因起作用的教育，分析能力进行“外因是变化的条件，教学方法讲授与实验，状态，[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？观察：锌粒，铁，一周前做的铁生锈的三个实验，6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，镊子，可得到铜克，分析讨论铁生锈的原因，导热性，展性及导电，根据实验事实，培养理论联系实验学风[投影