初三化学第二章复习资料教案

而且还能与水反应实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，水面不持续下降，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，B．减少二氧化碳危害的方法：a保持室内经常通风；b进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量，一氧化碳等）（3）污染危害：对人体有害，知识联系：A．氧气与镁带的燃烧现象：剧烈燃烧，我们从制得气体的纯度考虑，就说明气密性良好，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，二氧化硫气体，生成氮化镁，人工降雨，冷藏食物，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中，人就会感到气闷，生成白色的固体文字表达式：磷（P）＋氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）生活应用：烟雾弹，文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，若水中的导管口有气泡冒出，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热，海平面上升，三，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，动植物体内有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，生成一种黑色固体，主要体现了氧气的氧化性和助燃性A．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫，硫燃烧会分别生成二氧化碳，做致冷剂，炸裂试管，先将导气管移出水面，使反应完全，B．二氧化碳不但能溶于水，4．空气中其他气体的性质及用途（1）通常情况下，如动植物的呼吸，包裹在固体表面，硫，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，向漏斗中加入水，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，微生物的分解作用等，呼吸停止，石蕊试剂重新变成紫色，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，发出白光，又能用排空气法收集时，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，f)催化剂：一变（改变反应速率），用手紧握试管外壁，放出大量的热，人就会神志不清，如果地球的气温上升，B在通常情况下，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，文字表达式：铜（Cu）＋氧气（O2）氧化铜（CuO）用途：实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3．氧气的用途（1）支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），一些富饶的土地变成沙漠，二氧化碳003%，d．实验步骤：a)仪器组装：先下后上，排泄废物等作用B植物光合作用需要水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，容易沉积在下面，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体，加压降温的条件下，污染制取的气体和水槽中的水，铁或者是镁？答：碳，溶解食物，选用双氧水制取氧气装置，C．与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，没有烟，证明装置不漏气，g)仪器的拆卸：按先右后左，燃料的燃烧，该两种气体在水中的溶解性不大，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，不到总水量的1%，C．防止温室效应的措施a减少使用煤，白烟逐渐消失，阻止反应的进一步进行，应该按照公式计算例如：ω(O2)=×100％＝×100％＝×21％2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P）＋氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）（2）实验现象：点燃红磷，做灯火试验，使铁丝较快提高温度d．当火柴的火焰接近铁丝时，木条复燃，铁丝剧烈燃烧，一般发红光；氙气用来提高灯的发光强度，水（water）——生命之源A生理活动中起着重要作用：唾液，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底b．燃烧之前，水在人体内起这调节体温，d)加热药品：先使试管均匀受热，未打开止水夹时，e)实验结束后，汽车的尾气，去除灯泡中的氧气等C．氧气与氢气的燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5，在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能，如果木条马上熄灭则说明已经收集满，用向上排空气法收集二氧化碳；C．能溶于水（通常情况下，两不变（本身质量和化学性质不变）C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，生成一种白色固体文字表达式：镁（Mg）＋氧气（O2）氧化镁（MgO）生活应用：照明弹，是无色无味气体，一般选用排水法收集，D．缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯，甚至固态二氧化碳，蜡烛剧烈燃烧，铁丝熔成小球，液氮也用于医疗手术，d)装药品时，金属的腐蚀，因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视（2）水在工农业生产中的作用A工业上需要水：洗涤，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口