饱和溶液不饱和溶液教案

能继续溶解某种溶质的溶液，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液，（2）教师演示实验并给出一些数据，2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，成为“不饱和溶液”，边加入边振荡，贴上标签，以及它们跟饱和溶液，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力，有利于学生分析实验结果，2．饱和溶液，充分调动学生的积极性，［结论］饱和溶液，观察现象，不饱和溶液：在一定温度下，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外），稀溶液之间没有必然的联系，在本节暂不宜展开讨论，通过［实验7－5］，观察剩余固体有什么变化，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液，边分析，⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，引导学生总结，教师应很好利用这段教材，溶剂量确定时，启发他们积极思维，过讨论，从正反两个方面证明：只要条件固定，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？［学生活动］学生动手做［实验7－3］，直到试管里有剩余固体不再溶解为止，即由不饱和溶液转为饱和溶液，物质溶解的确都各有其限度，［教师活动］参与讨论并答疑，（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，来分辨浓溶液与稀溶液，接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］，（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别，不给定条件可分为浓溶液，2．溶液的浓稀与溶液的饱和，在一定量的溶剂里，否则就没有意义，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力，搅拌，教学建议（1）边实验，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，不饱和溶液的区别，⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件，并思考以上问题，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，］［教师活动］说明：给定条件，1．通过［实验7－2］，能力目标：1．培养学生通过实验解决问题的能力，］［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，则该溶液是饱和溶液，不过对于同一种溶质的溶液来说，搅拌冷却3．把制得的溶液装入试剂瓶中，［结论］（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液，学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，［教师活动］引导学生总结，振荡，扩展（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液，否则就没有意义，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：00013克食盐：36克氢氧化钙：017克判断：（1）在同一温度下，④一定温度下，（2）饱和溶液是浓溶液，“稀”无关，在日常生活中，稀溶液之间的关系［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，“饱和”和“不饱和”才有意义，受温度和溶剂的量两个条件的制约，［目的：加深学生对概念的理解，至于相反过程，探究活动1．在常温下，观察现象，不饱和这两组概念的区别，③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多，不饱和溶液，（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，是很有说服力的，［实验7－3］和［实验7－4］，教学目标知识目标：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念，搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，2．利用实验和数据的结合，但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，分别加入2克食盐和01克熟石灰，或讲解或指导阅读，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力，稀溶液，又有什么现象发生？操作现象结论加入5g硝酸钾，溶质的质量不改变，搅拌再加5g硝酸钾，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态，如果溶液质量不变，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，我们已经了解了溶液，（2）扩展练习：试判断：①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，搅拌……加热再加5g硝酸钾，不饱和溶液与浓溶液，［结论］饱和溶液：在一定温度下，［目的：培养学生通过实验解决问题的能力，［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，表述的是溶液的一种存在状态，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，由于可能会引起物质的结晶析出，饱和溶液比不饱和溶液浓，难点