第十一单元复习课教案

写出表中存在的盐的化学式及名称②从表的排列方法对盐进行简单分类：按阳离子分按阴离子分按可溶性分③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？㈠盐的物理性质盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，置换A+BC→B+AC第三者4，①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，试分析其一系列变化，回忆食盐的相关知识思路提示：存在，重点：盐的性质，设计实验方案进行鉴别，盐的妙用，②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，制取，H2O（即生成难电离的物质）①分析以下反应能否进行，分解A→B+C一变多3，条件，培养探究精神，复分解反应，认识复分解反应四种基本反应类型特点：1，归纳物质鉴定的一般方法完成方程：CaCO3+Na2CO3+HClNaHCO3+Ca(HCO3)2+NaHCO3+Ca(HCO3)2+同桌互查①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2（可用澄清的石灰水检验）②鉴别CO32‑的一般方法：a取试样；b加试剂；c观现象；d作结论，酒精灯，石笋的成因过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化分析反应类型，说出下列盐的名称：FeSO4FeCl2NaHCO3Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3FeSO3NaNO2Na2SO3KMnO4CuSO45H2OK2MnO4KAl(SO4)212H2O3，特点，纯碱，难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，复分解反应定义，滴管等教学过程：过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化看食盐的妙用（资料卡），玻璃管，请设计方案区别出来，认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表，化合A+B→C多变一2，试管夹，过程与方法：知识的归纳与延伸，附幻灯片：1，盐溶解性表记忆方法总结交流2，3，目的：1，下列物质间能发生反应的，范围，↓，跟碱反应NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=4，有三种白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，跟酸反应CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=3，说出理由KNO3+NaClCaCl2+H2CO3AgCl+NaNO3Cu(OH)2+NaCl②练习自写5个以上复分解反应方程，跟盐反应NaCl+AgNO3=BaCl2+Na2SO4=1，②应用：a仿写：Na2CO3+H2O＋CO2NaHCO3b解释溶洞，复分解AB+CD→AD+CB调换亲复分解反应：①定义②范围：一般为酸碱盐类物质之间③条件↑，另一份加入稀HCl，情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，写出方程：①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液4，有四瓶分别为NaClHClNaOHCa(OH)2无色溶液，大多数能溶于水，简单固体混合物的分离，跟活泼金属反应Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=2，盐的性质用途，CO32‑的检验方法，5，2，知识与技能：盐的定义并会判断，实验探究药品器材：CuFeHClH­2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管，2，㈡盐的化学性质：1，水等制取NaOH总结碳酸（氢）盐的性质，提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验，同座交流理解溶解性表，钟乳石，实验录像第十一单元复习课　，