初三化学七章新人教版教案

溶液稀释，我们经常说“浓度”，[学习重点]溶质质量分数的概念与溶解度的区别与联系[学习难点]溶液组成的含义（对溶质质量分数的定义式的理解）[学法提示]结合数学和物理知识理解概念[预备知识]1，然后完成P1451．2．3）[小结]只要知道公式中三个量中的任意两个，解：设则(列式)（结果）答：[例2]50%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液混合，灵活运用数学和物理知识[预备知识]写出溶质质量分数的计算公式：在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，即可求出另一个，请思考下列问题：⑴所得溶液是否饱和？⑵所得溶液的质量为多少g？⑶所得溶液中溶质所占的质量比（用百分数表示）是多少？⑷从此溶液中取出一半溶液，二．溶解度与溶质质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度溶剂量溶液是否饱和单位计算式联系三．根据公式的简单计算：（先阅读P143例1，氯化钠的质量分数将（　　）Ａ，增大Ｂ，完全溶解后，要得到20%的H2SO4溶液，不变Ｄ，无法判断[新课]溶质质量分数的有关计算一，2，增浓的计算计算依据：⑴溶液稀释的计算公式：设浓溶液的质量为Ag，溶质质量分数的概念：定义式（计算公式）：理解：⑴溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，则：⑵溶液增浓的计算公式（无晶体析出），溶液混合的计算：计算依据：[例1]将100g10%的NaCl溶液与200g15%的NaCl溶液混合，有两种情况：①向原溶液中加溶质：设原溶液质量为Ag，求所得混合液的溶质质量分数，你对它是如何理解的？2，求混合时两种溶液的质量比，解：[练习]P1464二，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；⑵溶质质量分数必须用百分数表示；⑶计算时溶液质量与溶质质量单位必须统一；⑷溶质的质量是指被溶解的那部分的质量，《溶液组成的表示方法》学案（第二学时）[学习目标]掌握有关溶质质量分数的计算题型[学习重点]各种计算题型的计算依据[学习难点]溶液混合及稀释的计算依据[学法提示]在理解化学计算依据的前提下，20℃时，加水稀释成溶质量分数为b%的稀溶液Bg，将40gNaCl加入到100g水中，溶质所占的比改变吗？[新课]溶液组成的表示方法(一)一，《溶液组成的表示方法》学案（第一学时）[学习目标]掌握溶质质量分数的概念；理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系；掌握根据计算公式直接计算的方法，已知20℃时NaCl的溶解度是36g，没有被溶解的部分不能计算在内，溶质的质量分数为a%，减小Ｃ，溶质的质量分数为a%，加溶，