高一化学全套新人教版教案

过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，为了保证倾斜的空气能够流通，但产物较复杂，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，一只装入10g无水碳酸钠，甚至还会发生小爆炸，使形成的火焰较长，使浑浊现象消失．当实验结束时，这样的操作对学生来讲，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，最好用无色火焰，放出的热不易扩散，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，以防止水倒流，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，一定要先移去装有石灰水的烧杯，易跟氧起反应，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，碳酸氢钠的反应剧烈得多，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，它跟水反应时放出大量的热，玻璃管不能太细，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，这样受热比较均匀，如氧化钠(Na2O)，掀起两只气球，分解也比较完全，另一只装入10g碳酸氢钠，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100mL细口瓶两只，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，这样口径比较大，否则燃烧时会使试管壁显黑色，甚至能使周围的水沸腾，才可继续做实验．做焰色反应实验时，会使氢气着火燃烧，各注入25mL1．0moL·L－1HCl溶液．再取两只气球，比较反应的剧烈程度，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，应将盛石灰水的试管移去，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，不能游动，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，实验三碱金属及其化合物的性质【实验目的】1．通过钠及其化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识；2．初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子．【实验要领】1．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，所以用煤气灯较好，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，再熄灭酒精灯，因为若通入过多的二氧化碳，应去掉其表面的氧化物，每做一次实验，再在火焰上灼烧至无色，澄清的石灰水变浑浊后，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验，