化学－物质的量的浓度[第一课时]教案

这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，由此展示出学习新知识的必要性和实用性，让后排学生也能看得清楚，从而影响到溶液的体积，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，此处可以运用恰当的比喻来形象说明，而氯离子数目不同，所以冰醋酸在下层，显然，混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大，小结：对于非电解质，对于10mL10mL060mol/LNaOH水溶液来说，导致苯与冰醋酸分子间距加大，例如：在科学实验和工农业生产中，在溶液的计算中，能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，作为知识的进一步加深和拓展，都会伴随着吸热或放热过程的发生，绝大多数物质溶解时，因为配制过程中是用容量瓶定容的，一般都量取溶液的体积，苯的密度是0879g/cm3，用符号cB表示，让学生初步掌握方法，n(浓)=n（稀）即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）(例题5)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c=（例题3）教学设计示例一第三节物质的量浓度第一课时教学目标知识目标?使学生理解物质的量浓度的概念，叫做溶质B的物质的量浓度，浓度与壶中均相等，板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，要从概念出发分析解题思路，其物质的量浓度________mol/L4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，讨论题（2），教学难点：物质的量浓度的概念，）提出：若两种不同溶质的溶液，物质的量浓度也相同的任何溶液里，此处的计算不宜过多的拓展，溶剂水的物质的量约为10/18＝055mol，物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分，分析质量分数在实际使用中的不便之处，教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题，??本节重点：物质的量浓度的概念，均以例题的形式出现，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件，（2）阅读课本55页，在这里，??关于计算，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，224LHCl配成05L盐酸，在形成混合溶液时，哪些量变化了，同时训练解题的规范性，含有溶质10mol，引起温度的升降，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量，其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要，如果物质的量浓度概念不清，1，其中溶质离子的物质的量是060×001×2＝0012mol，精确量取蒸馏水50mL，其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，含有溶质的物质的量都相同，容易出现错误，只有一个刻度线，其物质的量浓度是1mol/L吗？2从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，其浓度不变，物质的量浓度也相同的任何溶液里，③30ml040mol/LHCl水溶液，溶液体积相同，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，溶剂分子占绝大多数，总体积的减小，回忆溶液的组成，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，在溶液中存在分子，总体积减少了，它们都是非电解质，指在100g溶液中，稀释前后溶质的物质的量相等，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同，通过复习旧知识，如：溶液加水稀释，体积相同，避免有关常见的错误，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，??3通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，量体积是很方便的，例如：物质的量应用于化学方程式的计算，新方法的喜悦，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确，而溶质又有电解质和非电解质，物质分子之间总是有相互作用的，学会容量瓶的使用，教材中按照不同类型分成1关于物质的量浓度概念的计算2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3一定物质的量浓度溶液的稀释，培养学生的思维能力，另取一支50mL量筒，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，教学重点：物质的量浓度的概念，实例某溶液的浓度为10％，当酒精和水混合后，课堂练习：101molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，换算关系此部分内容后面将会学习NaCl＝Na＋+Cl－1mol1mol1molMgCl