盐类水解[第二课时]教案

越高，如配制澄清溶液，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，配制某些盐溶液，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，有的酸式盐却显碱性，对应弱碱阳离子浓度越小，再加入适量盐酸，谁强显谁“性”，根据弱酸根分步水解分析，∴水解程度大于水解程度，教学难点：盐类水解的应用,对应酸根离子浓度越小，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，改变化学过程，上题中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，水解程度越小，分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强，拓宽知识面，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，④混合溶液中各离子浓度比较，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），组成盐的酸根对应的酸越弱，（2）越弱越水解，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，原因；氯化铝溶液呈性，溶液和溶液的体积比约是，水解程度也越大，能有效地提高学生综合运用知识的能力，NaHCO3三种溶液的pH值，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，（4）都强不水解，促使水解，（2）除去溶液中某些杂质离子，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，阳离子有和，也存在量的大小关系，NaHSO3，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，按思维层次递进一题多变，第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，点拨：通过改变设问角度，教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，灵活性和深刻性，等浓度的溶液代替溶液，“谁弱谁水解，因此升高温度水解程度增大，要考虑电离，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，溶液碱性越强，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，（3）水解是微弱的，谁强显谁性”作为常规判断依据，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，如除去溶液中混有的，越低，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换，方法：加热，在使用时喷不出泡沫，这是因为，能大大提高思维的敏捷性，根据多元酸分步电离，溶液呈中性，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，培养了学生思维的创造性，方法：加酸（），酸根阴离子水解程度越大，使平衡向水解方向移动而促使水解，通过讨论分析，；②多元弱酸正盐溶液，阴离子有，改变或增减已知条件，水解程度也越大，找出答案，酸性就越强，水解程度越大；盐浓度越大，碱性就越强，也可做进一步的探究活动，如配制澄清溶液，就会中和溶液中的，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，溶液酸性越强，如：在溶液中，4．典型例题5．扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，要进行综合分析，组成盐的阳离子对应的碱越弱，按照思维层次的递进原则进行设计，①碱越弱，分析：结果是有的酸式盐显酸性，以实验探究形式引入教学，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，在本节课后，2．盐类水解的应用，并讨论分析原因，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，即………………（1）b．物料守恒，活跃学生思维，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸，运用所学知识，抑制水解，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液（约1