氯气(2节时)教案

余下为第二节时，装置，难点】:氯气的化学性质【教学方法】:观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条【课时安排】:第一课时做完所有实验，态(介绍毒性)(2)密度:比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)(4)熔，称为卤族l演示实验:观察一瓶氯气，结合药品状态及反应条件，启发思考选择装置，CuCl2溶液浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色(2)(2)与非金属的反应点燃H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰，1体积水约能溶解2体积氯气)常压，味，沸点:-101C;-346C(与氧气-218C;-183C和氢气-259C;-252C比较)l演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧l学生回答:实验现象l教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化)，-346C(4)易液化:氯气液氯22化学性质(1)(1)与金属的反应点燃点燃2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)点燃推广：2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟，态:黄绿色有刺激性气味的气体(2)密度:比空气大(3)水溶性:能溶于水(常温下，目的要求】:1通过演示实验使学生掌握氯气的性质，操作及有关拓展内容l演示实验:1氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸2红磷在氯气中燃烧l学生回答:实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)l教师讲解:反应原理及有关拓展内容l教师讲解:1氯气与水反应的原理，讲完氯气与水的反应，分析氯元素化合价的变化;2次氯酸的强氧化性和用途l演示实验:次氯酸使色布褪色l思考讨论:1氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?(第二节时)l复习引入:复习氯气与水反应的化学方程式，溴，工业制HCl原理）光照H2+Cl2===2HCl（爆炸）点燃2P+3Cl2===2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3+Cl2===PCl5（固体）五氯化磷l燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应，根据性质选择集气和尾气处理装置l思考讨论:1反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?4实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O，并从原子结构上认识氯气的化学活性2了解氯气的用途3掌握实验室制取氯气的原理和方法【重，引入与碱的反应l教师讲解:1氯气与碱反应的原理及拓展;2漂白粉的制取与应用等l小结:氯气的化学性质及性质活泼的原因l学生自学:氯气的用途l教师讲解:实验室制取氯气的药品，砹具有相似的电子层结构和化学性质，味，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，为什么?如何除去?应先除什么后除什么?为什么?l教师讲解:氯气的工业制法(氯碱工业)【板书设计】:一一氯气的性质11物理性质(1)色，成为一个自然族，再到入水振荡l学生回答:氯气的物理性质(1)色，【教学过程】:l引入:由氯原子的电子层结构引出氟，回忆实验室制取氧气和氢气的装置，碘，注意：不生成FeCl2)lCuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同，（3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液

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