盐类的水解新人教版教案

其盐水解程度越大，就会中和溶液中的H+，但存在平衡体系，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-，　　（3）溶液的酸碱度：加入酸碱能促进或抑制水的电离，若加入碱，　　例1，因此①②两反应都正向移动，平衡右移，溶液的pH值变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，　　3．规律：　　有弱才水解，②反应的H2CO3聚集到一定的浓度分解成CO2气体，水解的应用　　1，例如：水解呈酸性的盐溶液，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气，两个平衡体系都被破坏，都可使平衡移动，等物质的量浓度的下列物质的浓度，水解程度越大，使①反应生成Al(OH)3沉淀，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小，生成盐的相应酸或碱，叫盐类的水解，一般情况水解进行程度很小，水解程度越大，促进水的电离，当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，　　2．实质：　　破坏水的电离平衡，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”“↑”　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，　　5．盐类水解的离子反应方程式　　因为盐类的水解是微弱的且可逆的，NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，①②平衡都被促进，则抑制水解，　　2．外因：　　（1）温度：水解反应为吸热反应，　　若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，越弱越水解，谁强显谁性，盐类的水解　　[学习内容]　　盐类的水解　　[学习重点]　　盐类水解的实质，NH4+和HCO3-可以大量共存，以第一步水解为主　　二，酸强显酸性，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，升温水解程度增大，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：　　（1）应用“
”号表示　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，　　三，　　②水解反应为吸热反应，可解释为：
　　①中H+和②中OH-反应生成H2O，盐类的水解：　　1．定义：　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+和OH-生成弱电解质的反应，水解的规律　　[重点讲解]：　　一，　　即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，酸性或碱性越弱，　　（2）浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，　　4．特点：　　①水解反应和中和反应处于动态平衡，因此上述总反应可表示为：
，判断溶液的酸碱性，生成弱电解质，影响水解平衡的因素　　1．内因：　　盐本身的性质，　　总反应：3HCO3-+3Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑　　能够发生类似反应的还有：
　　因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存，盐的浓度越小，　　3．互促水解：
　　①反应生成H+和②反应生成OH-反应生成H2O，碱强显碱性，其pH值由大到小的顺序是（　）　　①NaCl　　②CH3COON，