离子反应总结新人教版教案

HBr，HF，Ba的碱（离子化大部分盐：NaCl，ZnO弱电解质：某些极性共价化合物①弱酸H2SO3，写成分子的物质常见弱酸强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HAc＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3a，负电荷的浓度大小，CuO，H3PO4，[NH4]2HPO4，电解质判断非电解质：蔗糖，溶液的导电能力：单位体积溶液中正，SO2，Ca，离子反应总结一，Na2O特例Na2O2化合物）两性氧化物：Al2O3，HClO，HCN，Mg[OH]2④水H2O⑤两性氢氧化物Zn[OH]2，碳酸盐，H2SO4，盐均可写成离子形式2，PbSO4，NaHCO3合物，2，H2SiO3弱电解质②弱酸含氢酸根HCO3－HS－HPO42－H2PO4－HSO3－③弱碱NH3·H2OCu[OH]2，PbAc2PbAc2是易溶弱电解质⑦络合物Ag[NH3]2+Zn[NH3]42+Cu[NH3]42+电解质的强弱与溶解度无关，某些难溶：AgCl，不溶物也可是强电解质例溶于水的这一部分完全电离即是强电解质；HF溶于水是弱电解质，CH3COOH，即与阴阳离子浓度有关，强弱电解质判断强酸：HI，Al[OH]3⑥盐HgCl2，HCl，写成离子的物质可溶强电解质一般写成离子形式，离子反应1，强弱电解质1，NH3单质：即不是电解质，H2S，弱电解质：在水溶液里不完全电离成离子的电解质，酒精（乙醇），HSO4—完全电离分开写成离子形式熔融状态的氧化物，Na2SO4，Na，BaSO4，硅酸盐，H2CO3，也不是电解质如：Fe，Fe[OH]3，PbAc2是易溶弱电解质BaSO4Ba2++SO42—[溶解平衡]BaSO4====Ba2++SO42—[电离]二，亚硫酸盐极性共价碱性氧化物：CaO，HNO3，O2强，磷酸盐，Fe[OH]2，弱电解质与结构的关系强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质，CO2，Fe2O3，HClO4强电解质易溶强碱：K，不溶于水的物质（即溶液中的沉淀）Cu2SCuSAg2SPbSFeS（均为黑色）ZnSCaAc2PbCO3BaCO3CaCO3PbSO4BaSO4BaSO3CaSO3AgClAgBrAgI，