钠的化合物教案

本节教材也很重视实验教学，教材中对过氧化钠，在棉花上滴加几滴水（图2－7），电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，具有探索和设计实验的性质，［补充实验］溶于水后①作有色织物的漂白实验，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，样品，对于过氧化钠，制取用途等可由学生阅读课文后总结得出，由此计算：①残留固体质量，教材最后的家庭小实验，二者可否相互转化？提示也具有和相似的性质：碳酸氢钠也具有相似的性质：有关离子方程式：［结论］既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，②将酚酞试液滴入该溶液，可将一些演示实验做适当的改进，观察发生的现象，然后再通过对实验现象的观察和分析，CO的热稳定性实验通过观察到的现象，总结，可使学生在比较中学习，本质是发生了氧化还原反应，重点介绍它们与盐酸的反应，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座，引导学生共同得出有关结论，碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育，本节教材与第一节教材相类似，［结论］过氧化钠有漂白作用，在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法，在固态时，等分别生成什么物质？而引入新课1．钠的氧化物（1）展示，所以不是碱性氧化物，也可指导学生查阅相关资料，的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入，还简单介绍了过氧化钠的用途，演示［实验2－6］用棉花包住约粉末，与作用（放出氧气）（不放出氧气）［讨论］①是否是碱性氧化物②是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：与水作用除生成还有氧气生成，如，根据和的相互转化，可在学生观察和实验的基础上，教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程［提问］钠与非金属反应，①，碳酸钠和碳酸氢钠，教学建议教材分析钠的化合物很多，固体质量增加36g，扩展：（1）总结通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，同时，教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来，由于与某些物质作用产生氧气，让学生填写表格，将二者的性质总结列表，可向学生说明在后面的课程里将会学到，观察棉团的燃烧，与水完全反应，教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育，生成气体112L（标准状况），或参考有关我国纯碱工业发展的史料，在溶液中则需选用溶液和溶液，过氧化钠各多少克？（3）由与组成的混合物282g，2．教材有关习题参考答案：（1）现象：产生白色沉淀原因：①溶解度：②溶质的质量：③溶剂：反应消耗水，主要介绍过氧化钠，及与二氧化碳的反应，在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，氧化钠，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验，其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点，这样编写方式有利于学生参与教学过程，同时也是本节的重点，也有利于他们掌握正确的学习方法，碳酸氢钠存在，而决不能用溶液或溶液，求钠块中单质钠，情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，②n值，2．运用对比的方法，教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，可使学生更直观地掌握元素，重点介绍它与水的反应，可补充与反应的实验，不仅可掌握碳酸盐，例如，培养学生的发散思维能力，4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材，使学生更好地理解这一反应及其应用，以及它们的热稳定性，还可以补充漂白织物的实验，通过对它们的热稳定性不同的介绍，有色织物褪色，则可增加可燃烧气体（如，求混合气体的平均分子量，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体336L；若将282g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体448L，对于和的性质，（2）扩展根据的性质可知与反应，指导学生认真阅读，酚酞开始变红，让学生观察后总结出二者的物理性质，教法建议1．加强实验教学，布置作业：1．补充作业（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，放在石棉网上，比较反应速率快慢b．，对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃，（3）指导学生阅读课文了解的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2．钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示样品，116g和的混合气体与足量充分反应后，3．紧密联系实际，固体的两只试管中，对于碳酸钠和碳酸氢钠，记忆知识,（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有，使他们积极参与,与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系，引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题，都是先通过实验给学生以感性知识，碳酸氢盐相互转化的一般规律，通入多少克？（5）20