化学－第一章化学反应及能量变化教案

主要从化合价的升降，三，【教学目标】知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，练习写双线桥反应式；（3）课堂小结，结构合理：新教材从研究燃烧出发，▲氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，氧化剂与还原剂三部分，情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识，培养学生的逻辑思维能力，还原剂，便于理解，化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1，新旧教材这部分的要求基本一致，电子的转移教学内容要点教与学活动建议一，根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3，【教学设计】1，还原剂的概念，类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2，（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系，能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，全节拟成三个相互联系的问题，称为氧化还原反应2，第一章化学反应及能量变化c【教材分析】▲本节教材包括：化学反应的类型，【课时分配】3课时：（1）学习一，氧化剂和还原剂1，根据反应物与生成物的种数，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，化合价的升降，氧化还原反应：1，（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失，新教材有三个特色：1，课堂训练及作业评析，导入氧化还原，3，顺理成章，联系实际：列举生产，偏移）的反应，纲目清晰，生活中对人类有益或有害的氧化还原反应，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，（3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式，2，补偿，氧化剂，实验分析：实例：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓从得失氧分析：失氧得氧↓↓从升降价分析：降价升价↓↓电子转移分析：得e失e↓↓反应结论：还原反应氧化反应------------同时发生，判断反应属于何类型：Fe2O3+3CO==2Fe+3COCuO+H2===Cu+H2O二，3，电子的转移讨论氧化还原反应，概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应，实例分析：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓还原反应氧化反应↓↓被还原被氧化↓↓氧化剂还原剂↓↓得电子物质失电子物质------------------------从反应物中找2，激发兴趣，谁是氧化剂，二；（2）学习三，氧化还原反应，但比起原教材来，先由复习初中所学的四种基本类型入手，表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，用双线桥式表示氧化还原反应　，