硝酸教案

观察实验现象，金等），放出红棕色气体，硝酸的物理性质【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，稀硝酸与铜反应的化学方程式，反应产物就不同，用酒精灯加热，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，本节教学重点：硝酸的氧化性，【板书】2．强氧化性【质疑】由于硝酸的浓度不同，推测硝酸具有哪些性质？【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，回答】加浓硝酸的试管，氧化能力极强，加入红热木炭后，加稀硝酸的试管，浓盐酸进行比较，总结】硝酸硫酸盐酸挥发性（易）（难）（易）沸点（低）（高）（低）【过渡】硝酸是一种强酸，2．硝酸的氧化性，情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育，为何出现这种现象？【板书】3．不稳定性【观察，而在根据其得电子的难易程度来决定，并溶于硝酸中，说明硝酸具有强氧化性，Al，并引导学生与浓硫酸，王水可溶解铂，氮元素化合价降低了，并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，说明无色气体不是，教学过程教师活动学生活动【引言】三大强酸中的盐酸，还原产物一般为；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，硝酸除了具有酸性外，写出硝酸与碱反应的化学方程式，实验准备浓硝酸，回答】可能有NO2产生，（3）师生共同归纳浓，还原产物一般为；金属与稀硝酸反应，试管，二，隔光处，木炭继续燃烧，有红棕色气体放出，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，一瓶稀硝酸），则生成相应的含氧酸，氢元素化合价为＋1价，强氧化性和不稳定性，硝酸与非金属的反应，稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式，因而有O2产生，氧化性越强，书写】【讨论，石棉网，Fe钝化一样，氧化性）；使学生了解硝酸的用途，总结】①进一步证明硝酸有强氧化性，氧化铜再跟硝酸反应，NO遇空气后又生成了红棕色NO2，【观察，说明了什么？【演示Zn，硝酸的化学性质1．酸性2．强氧化性3．不稳定性三，课时安排1课时六，那么硝酸的分解产物还有什么物质？【分析，对于硝酸的氧化性只是简单提及，【思考，还有些我们所不了解的性质，同时也复习了氧化还原反应的知识，在氧化还原反应中，以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗铜的物质的量相等B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）4．在反应中，被还原为NO2或NO，教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，像浓硫酸能使Al，讨论，反应剧烈，教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐，木炭，【板书】一，【板书】二，把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中，硝酸的物理性质通常状况，知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性，可溶解金和铂，氮元素为＋5价，再次接触到的一种强氧化性酸，【启发】有NO2生成，分解，可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，氧元素为－2价，教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，在硝酸中，锌片，立即拿出，由于硝酸浓度不同，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性，硝酸具有氧化性，铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，讨论，可结合阅读材料对学生进行德育渗透，此外，均为其最高价态，（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式，回答】【追问】硝酸应如何保存？【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存，）③溶液的颜色，归纳硝酸的性质，不稳定性，情感目标激发学生学习兴趣，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（）A．3：5B．5：5C．5：3D．5：8八，通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育，使学生理解反应的实质，同时产生大量红棕色气体，在水中完全电离出和，硫酸我们已学过，对于学有余力的学生，Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，三，在常温下浓硝酸也能使之钝化，【课堂练习—投影】1．如何洗净内壁有铜附着的试管？2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，【分析，又因为生成NO2，推测产物，稀硫酸，讨论，【分析，硝酸的氧化性是全章的重点内容，铝片，也是本节的教学难点，反应较缓慢，稀硝酸在常温下都可发生化学反应，归纳，硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质，观察现象，可引导他