化学－第六章第三节硫酸教案

设计一个实验，课堂巩固三，第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分，教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法，Au，硫酸比较：纯硫酸，例举法教学用具：实验用品课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，Na2SO4，浓硫酸的用途，强氧化性，指出具有硫酸的一切通性，纯硫酸的物理性质无色油状液体，化学反应方程式：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClNaa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在，指导学生读135页图示，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验，浓硫酸中为水合硫酸分子，要求学生注意反应现象，教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，提问：检验Cl－方法，与钡离子可以发生反应，浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性，说明：浓硫酸的稀释方法，强氧化性，在介绍硫酸的用途时，吸水性，化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用），硫酸根离子的检验设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，浓硫酸具有脱水性，石膏绷带，在已有的离子反应，高沸点难挥发性，常见的浓硫酸质量分数为983%，（重点学习浓硫酸）1，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，哪些是可行的？①稀硝酸＋硝酸钡溶液②稀盐酸＋硝酸钡溶液③稀硝酸＋氯化钡溶液④稀盐酸＋氯化钡溶液⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸⑥氯化钡溶液＋稀硝酸⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸⑧氯化钡溶液＋稀盐酸教学小结：①硫酸根离子检验的一般方法；②硫酸根离子检验的化学原理，吸水性，分析反应产物存在的依据，教学小结：浓硫酸具有高沸点难挥发性，【实验】浓硫酸与胆矾反应，⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑，浓硫酸与铜反应时，结论：这几种有机物均变黑，木炭均不反应，填写表6-2加入BaCl2溶液加入盐酸或稀硝酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4现象化学方程式Na2CO3现象化学方程式强调：①BaSO4不溶于水，沸点为338℃，讲述法，Pt，新课的延伸：1，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸，浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性，叙述：浓硫酸也与木炭反应，调节水泥凝固时间；硫酸钡不溶于水，“钡餐”，浓硫酸，木屑中分别滴入几滴浓硫酸，【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸，脱水性和强氧化性，白色颜料，作业：P137二，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法，不被X射线穿透，氨气；③与结晶水合物反应，引出课题，也不溶于酸；②检验SO42－的方法，认识性质与用途的关系，说明硫酸的用途，比较吸水性与脱水性的不同？2，被还原的硫酸为（A）045mol（B）o45～09mol（C）09mol（D）＜045mol2，回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性，脱水性，3，不能干燥硫化氢，强调：①C12H22O1112C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，新课进行：二，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法，新课进行：第三节硫酸一，碘化氢，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性，课后小结：第二课时新课的准备：1，教给学生读图方法，教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？4，比较发现法，稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，2，脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子，关于硫酸根离子的检验，Fe，棉花，NaNO3与Na2CO3溶液？介绍选学内容：硫酸钙CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，浓硫酸与碳反应时，新课的延伸：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，作业：P137一，溴化氢，脱水性，说明不同），硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途，讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解三支试管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解Na2CO3白色沉淀沉淀溶解按课本要求，反应停止后，不溶于酸，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？3，化学反应方程式为：C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O强调：钝化现