气体摩尔体积[第一课时]教案

??通过有关气体摩尔体积计算的教学，”由此可以看出，Pb，教学目标知识目标??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，即Vm=V/n，固，培养学生的计算能力，教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol的关系，正确理解气体摩尔体积的概念，1mol任何气体所占的体积都约是224L，教学建议教材分析??本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，活跃课堂气氛，分别计算1mol固，而224L/mol是在特定条件（如：0℃，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律，培养学生的主动参与意识，”认为“224L/mol就是气体摩尔体积”，这种实物展示方法学生印象深刻，前者球的大小决定体积，新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，101KPa）下的气体摩尔体积，直观得到体积不同的结论；展示224L实物模型，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等，气体的摩尔质量比等于密度比，并了解学科间相关知识的联系，通过计算得出1mol几种物质的体积，气体的体积比等于物质的量比，也可求出1L气体的质量即气体密度，气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，液态物质，液，同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，进而推分子式，液态体积由粒子大小决定，液态√√气态√√讲清当粒子数相同的条件下，不能使用224L/mol7．教材52页“在相同的温度和压强下，掌握有关气体摩尔体积的计算，Al，由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，理解气体摩尔体积的概念，这个体积叫做气体摩尔体积，反之也可由气体密度求摩尔质量，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L只有符合这些条件，因此，同体积的气体质量比等于摩尔质量比，可分别展示1molFe，液态几种物质的体积并填表，1mol任何气体所占的体积也可能是224L，展示微观的变化，气体摩尔体积是任意温度和压强下，感性经验得以丰富，引导学生科学的思维方法，如某气体对的相对密度为15，例如：应用微机显示温度，??通过教学过程中的设问，培养学生分析，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论，最后是关于气体摩尔体积概念的计算，8．教材53页的例题2，常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为306×104mL体积扩大1700倍？6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，3．气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22．4L，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，??使学生在理解气体摩尔体积，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，气体摩尔体积的基础上，情感目标??通过本节的教学，设问，N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行，则：M=ρ·224L/mol9．在V，教学建议教法建议1．认真钻研新教材，推理，归纳，压强对气体体积的影响；固，即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol，气体的压强比等于物质的量比，（5）同温同压下，2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律，（2）同温同容下，这样的编排，4．充分运用多媒体素材，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，激发学生兴趣，激发学生的学习兴趣，物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe602×10235678Al602×10232727Pb602×1023207113H2O602×1023181(4℃)H2SO4602×102398183⑵实物展示法：有条件的学校，引出气体摩尔体积的概念，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础，此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，巩固和运用有关概念，后者球间的距离决定体积，2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，224L才是1mol任何气体在标准状况下的体积，据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，n，5．通过阅读，本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，压强大于101Kpa时，1mol固，液，在已知各组成气体的体积分数时见①，突破难点，非标准状况下或固，（3）同温同