离子反应（第三课时）教案

培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力，即向着离子浓度减小的方向进行，讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明，2，S2―，[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CA．pH=1的溶液中Na+，铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E，气体或难电离的物质时，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC，教学目标概览（一）知识目标1，如NH4+与OH-等；4，3，如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-，AgCl等，Cl－，硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2），将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，使学生学会从个别到一般，CO2，弱碱，难电离的物质出现之一者才能发生，教学重点：离子反应方程式的书写，这类反应必须在生成物有沉淀，K+D．pH=0的溶液中Fe2+，[练习]判断下列各组离子能否大量共存ANa+，SO42―，复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀，I-等，会由离子反应方程式改写成化学方程式，有关溶液中的离子能否大量共存？[板书]七，HSO3-，SO32-，如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性，Cl―，离子浓度如何变化？[回答]离子浓度减小，培养学生自学能力和总结概括知识的能力，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问]生成沉淀，铵盐金属阳离子——强酸盐[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，2，水等，说明理由，Cu2+，[板书]五，硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)，Na+FK+，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，Cl-BHS-，一般选择强酸盐，HCO3―C．pH>10的溶液中Na+，5，受酸碱性环境的影响而不能大量共存，AlO2―，会判断溶液中离子能否大量共存，（1），氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，气体，培养学生实事求是，Cl-，MnO4－，如：H2S，培养学生运用旧知识去理解新问题的能力，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，钠，又从一般到个别的认识事物的方法，能熟练书写离子反应方程式，MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+，K+，碘水和溴化钠溶液混合2，一般应选择钾，S2－，反之如离子之间发生反应则离子不能共存，醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O[板书]六，铵盐；如有金属阳离子，SO32-EK+，（三）情感目标1，K+[布置作业]P19习题五，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，SO2等，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，H+DH+，离子反应发生的条件1，Cl－，HCO3-，Na+，[板书]H＋——强酸OH－——可溶性强碱酸根离子——钾，因生成气体而不能大量共存，努力进取的优良品质，Na+，ClO―，教学方法：设疑，判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A，碳酸钙和硝酸银溶液（3），判断下列离子反应能否发生，OH-．K+CK+，应选择强酸，碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D，SO42-，SO32-，3，H+，[练习]1，[拓展]1，3，即要依氧化还原反应规律来判断，掌握离子反应的发生条件，SO32-等；3，[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，实验，因生成难电离物质而不能大量共存，HS-等不能大量共存；2，4，气体或难电离的物质（弱酸，水等），关于离子大量共存问题：[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应，例：（1）生成难溶物质，如Fe3+与S2-，因生成沉淀而不能大量共存，如Cu(OH)2，S2-，弱碱，BaSO4，（二）能力目标1，但要注意同时有还原性离子存在，钠，硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B，因氧化还原反应而不能大量共存，HS-，SO42―，Na+，碱性溶液中均不能存在，讨论，如H+与CO32-，如弱酸，教学难点：离子能否大量共存，2，六离子反应（第三课时）　，