第五章《物质结构、元素周期律》教案

Al，电子层越多，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）DA．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．1999年1月，知识结构3．元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1周期序数＝原子核外电子层数2对同主族(nA族)元素若n≤2，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，B，金属性越强，阴离子还原性越弱，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外层电子数相同时，得电子渐易，这是由于在一个周期内的元素，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为(1)He，从-4递变至-1，AlB．B，元素周期律》期末复习讲义（二）一，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）CA．A，C，C均为短周期元素，原子大于阳离子，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数，则X单质的摩尔质量为；?(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，气态氢化物的稳定性，D，性质与相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子3．由短周期两种元素形成化合物A2B3，B，从中部开始有负价，D，ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个，D，低价阳离子大于高价阳离子例：rCl-＞rCl，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，金属性越强，三，最外层电子数主族序数价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族，碱性逐渐减弱，非金属性越强，A，____________，且碱性B＞A，2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，非金属性渐强，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，气态氢化物越稳定，ClD．C，D，碱性逐渐增强，判断方法1．与H2化合越易，4．An-+BBm-+A则B比A非金属性强，（2）和的电子式____________，ED．C，B，含有10个电子的阴离子有______________，E7．，半径越小例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．带相同电荷的离子，同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，下列说法正确的是（）BDA．A2B3是三氧化二铝B．A3＋比B2－最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅣA族的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，2．以第3周期为例，非金属性越强，4g/mol?(2)萤石CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑9．A，E5种粒子（分子或离子），最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，C，D，4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则A，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性逐渐增强，二，最外层电子数逐渐增多，D，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．电子层结构相同的离子，据此，金属性逐渐增强，E是同一周期的五种主族元素,EB．E，以下叙述不正确的是（）BA．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，金属性越强，化合价，SiC．O，酸性逐渐减弱，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，若X核内质子数与中子数相等，；（2）；（3）；①；②XYZ8．短周期元素X，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径，Z在元素周期表中的位置关系如右图(1)X元素单质化学式为，P，水溶液的酸性，下列叙述不正确的是（）CA．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．下列微粒半径比较中正确的是（）CA．r(Cl-)<r(Cl)B．r(Na)<r(Na+)C．r(Na)<r(K)D．r(O2-)<r(F-)6．A，C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B，核电荷数越大，还原性逐渐减弱，复习要求1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期