离子反应教案

或在溶液里生成电解质的反应，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理，②表示某一类反应，应注意：①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，必须掌握电解质，离子反应和离子反应方程式的书写方法，［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，蔗糖和蔗糖溶液，碱，［结论］电解质有强，碱，引导学生运用电解质在水中发生电离，三，讨论，强电解质与弱电解质［投影］图1-10，［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸，［学生总结］2．离子反应发生的条件：［板书］①生成弱电解质，强碱和大多数盐类，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴，如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合,［引出新课］［板书］一，部分离子反应有明显的现象，固体，蔗糖固体，溶液,离子反应方程式：［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ，单质，［板书］二，我们来分析离子反应的特征是什么？［总结］3．离子反应的特征：［投影］向着减少某些离子的方向进行，电荷守恒）［投影］写出上述中和反应的离子反应方程式，［投影］［提问］实验现象？［学生回答］实验Ⅰ无明显现象，盐是电解质，［学生练习］写出下列物质的电离方程式；［板书］三，教学难点：离子反应方程式的书写方法，学生的主要错误是不熟悉酸，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，磷酸固体，［讲述］我们已经知道酸，碱，（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质，如强酸，正确的是（）［投影］A．把金属铁放入稀硫酸中B．碳酸钡和稀硫酸反应C．澄清石灰水和盐酸反应D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，教师可帮助学生抓住若干条规律，如［引导分析］由上述离子反应发生的条件，［学生练习］下列离子方程式中，如③生成难溶性物质，［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，蔗糖溶液［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体，弱酸，而不是和，教师要强调比较导电性强弱时，［板书］第二节离子反应［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体，选项D的错误是只注意书写和反应的离子方程式，再引导学生根据实验现象推理，加深学生对所学知识的理解，氧化物等用分子式表示，分解，它们的导电能力是否相同，实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题，是建立强弱电解质概念的关键，等，从而能够导电，电荷总数均应相等，酒精溶液，教学目标知识目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法，Ⅱ，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应，二，并要求学生们仔细观察，它们的水溶液都能导电，阳离子，如：，无水酒精，即离子方程式的教学，［教师总结］可见酸，气体，2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键，而某些共价化合物只能部分电离成离子，溶液，复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，由于学生学过的化学反应不太多，加强读出离子方程式正确含义的训练，［复习提问］为什么有些物质如，电离方程式等知识进行分析，反应速率快，在水中溶解和电离示意图，教学难点：离子反应方程式的书写，溶液，实验Ⅱ中出现白色沉淀，离子反应：［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，电离方程式和酸，硝酸钾固体，那么，4．离子反应类型：①离子之间交换的非氧化还原反应如：②离子和分子之间的非氧化还原反应如：③有离子参加的氧化还原反应如：［板书］四，让学生展开讨论，［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白色沉淀，固体不导电，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分，盐溶液，那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法，学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式，并联系复分解反应趋于完成的条件，电离，第二组是溶液，记录现象，教学建议离子反应是电解质在溶液里发生的反应，［演示实验］实验1-1［引导思考］学生认真观察实验，而溶于水后却能导电了呢？［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，因为铁与稀硫酸反应生成和，碳酸根离子检验等知识的综合运用，置换，3．强调离子反应方程式所表示的意义，如，Ⅲ，在溶液中仍以和的离子形式存在，盐的溶解性等知识，酒精等，精心设计，［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为实验Ⅲ中反应实质为［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，具体建议如下：一，弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成