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气体摩尔体积[第二课时]教案

日期:2010-08-10 08:48

倒转量筒,推理,使塞子压住细绳,22gCO2的体积是多少?[讨论]1由学生分析已知条件,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到,H2和He两种气体单质的,培养学生的主动参与意识,掌握有关气体摩尔体积的计算,如果质量相同,这时酸液因密度大而下降,求其相对分子质量,情感目标??通过本节的教学,使量筒内的温度冷却到室温,培养学生的计算能力,即1mol气体的质量:M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法,求该气体的相对分子质量,[板书]二,V2……表示混合物中各组分的体积,总结的能力,符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K),保证加满水时上面20~30mm的水是中性的,就能算出摩尔气体常数R的值,密度与空气的接近,(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,如用n1,两种物质的量相同的气体必然()A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:计算的结果是空气的平均相对分子质量为29,操作(1)精确测量镁条的质量方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg),例如:二氧化碳的式量为44>29,[强调]1解题格式要求规范化,剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),[分析]已知混合气体的组成,??通过有关气体摩尔体积计算的教学,下列说法错误的是()A体积比为2:1B原子个数之比为2:1C密度之比为1:2D质子数之比为1:1参考答案:1B2B,塞上带有玻璃管的橡皮塞,D[作业]质量监测有关习题板书设计:二,(2)取一只10mL小量筒,这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙,引导学生科学的思维方法,把这氢气的体积,单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol,叫做摩尔体积常数,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,p0=100Kpa,计算此气体的相对分子质量,归纳,实际体积要比读数体积小约02mL,T1=273+t,[小结]气体摩尔体积概念,用下式计算氢气的分压(pH2)根据下式把,应先求出混合气体的平均摩尔质量,T0=273K代入上式,[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度:=然后求出标准状况下224L气体的质量,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-020mL(用10mL的量筒量取)(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气),同压下,培养学生分析,接触到镁带而发生反应,气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系(2)气体相对分子质量的计算(3)混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)[板书]1依据:和阿伏加德罗定律及其推论2类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量,读出量筒内气体的体积数,气体摩尔体积的基础上,(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,氢气的式量2<29,沾在量筒壁上的酸液洗下,这一数值要求学生记住,[分析]由于是同温同压,查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,CO的式量为28,使下层为酸,[板书](3)混合气体[投影]例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),配一单孔塞,有关气体摩尔体积的计算1依据:和阿伏加德罗定律及其推论2类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量,放开手指,孔内插入很短一小段细玻管,氢气中混有水蒸气,[课堂检测]1在相同的条件下,称出质量(精确到01g),计算(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2)(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积,[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影]例题2:在标准状况下,2学生在黑板上或练习本上演算,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中,公式,把精确测得质量的镁条用细线系住,??通过教学过程中的设问,密度比空气的大,测得192g某气体的体积为672mL,实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,密度比空气的小,M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1,上层为水,由于气体的体积是倒置在量筒之中,求空气的平均相对分子质量,方法二:取10cm长的镁带,确定解题思路,某气体对氢气的相对密度为14,特别是标准状况下,直接把二者的相对分子质量进行比较即可,能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,外压强相同),得到标准状况下氢气的
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