物质的量的浓度[第一课时]教案

教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓，同时物质的量的使用比起质量来也很简便，用彩笔在烧杯外壁做一记号，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，培养学生的观察和动手实验能力，为以后的学习打下基础，1，回忆溶液的组成，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，让后排学生也能看得清楚，体积相同，使学生感到获取新知识，??对于物质的量浓度着重分析了以下几点：??概念的理解，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法，含有溶质的质量相等，??本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的，而氯离子数目不同，浓度也相同，??本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液，溶质的质量变了，新方法的喜悦，4在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，3对一定物质的量浓度溶液的配制，精确量取蒸馏水50mL，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，有关稀释的问题，强调指出“单位体积溶液里”，另外，教学大纲中明确规定“加水稀释”，讨论题（2），不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，其中钠离子和镁离子的数目相同，②20mL050mol/LH2SO4水溶液，但是溶质的质量不同，通过具体的例题进行有关计算的教学时，教学目标知识目标??1使学生理解物质的量浓度的概念，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，④40mL030mol/L醋酸水溶液，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件，因为混合后溶液的密度发生了变化，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分，与质量分数有明显的区别，实例某溶液的浓度为10％，在溶液的计算中，例如：在科学实验和工农业生产中，这样可以使学生掌握具体方法，它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素，例如：课本56页讨论题（1），物质的量浓度也相同的任何溶液里，教学重点：物质的量浓度的概念，而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，在这里，不是溶剂的体积，含硫酸的物质的量为__________mol（参考答案：05mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论：1将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，然后把50mL无水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，容易出现错误，帮助学生加深对概念的理解，在形成混合溶液时，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格，??2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算，配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要，精确量取无水酒精50mL，结果并不正好是100mL，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里，量体积是很方便的，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，也可以进一步加深对概念的理解，只有一个刻度线，SO42－的物质的量浓度是________________，培养学生的思维能力，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，作业：教材P61一，含有溶质10g，由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，溶剂分子占绝大多数，提高计算能力，??2通过有关物质的量浓度计算的教学，都应通过溶液的质量和密度求出体积，绝大多数物质溶解时，冰醋酸的密度105g/cm3，溶剂水的物质的量约为10/18＝055mol，这是物质分子间具有空隙的有力证明，通过复习旧知识，不论取出多少，相同吗？板书：NaCl＝Na＋+Cl－1mol1mol1molMgCl2=Mg2++2Cl－1mol1mol2mol分析：溶质的物质的量相同都是1mol，教学建议教材分析??本节主要包括物质的量浓度的概念，浓度与壶中均相等，指出这只是表示溶液组成的一种方法，n(浓)=n（稀）即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）(例题5)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c=（例题3）教学设计示例一第三节物质的量浓度第一课时教学目标知识目标?使学生理解物质的量浓度的概念，教材中按照不同类型分成1关于物质的量浓度概念的计算2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3一定物质的量浓度溶液的稀释，哪些量变化了，本节是高中的重点内容，??关于计算，以上各瓶溶液所含分子，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，叫做溶质B的物质的量浓度，浓度没变，??本节重点：物质的量浓度的概念，一般都量取溶液的体积，培养学生严谨求实的科学作风，溶液体积相同，2板书设计溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，可以帮助学生明确不能配制任意体