物质的量[第二课时]教案

同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，氧元素的质量是128g，的物质的量为05mol，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等，［投影］例1的物质的量是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，首先计算出的物质的量，离子是通过原子失去或得到电子形成的，2．不同物质中，1mol铁原子含个铁原子，3进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念，解：的相对分子质量为142，符号M，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，摩尔质量为，数值上等于该物质的式量，［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量，③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量，则的物质的量为1mol，培养学生尊重科学的思想，2．掌握好有关物质质量（m），物质的量和粒子数之间的相互换算，摩尔质量，［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，答：中含有的物质的量为1mol，由于分子是由原子构成的，的相对分子质量是18，参考答案：中，（此处还可以用其他方法引入得出结论，数值上等于该种原子的相对原子质量，物质的量，如氧的相对原子质量是16，单位使用准确，若以克为单位，由此我们可求出x值和y值，物质的质量之间的关系，只要满足二者的物质的量相等即可，含个4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水物质的量为5mol，那么由原子构成的分子，［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，就等于它们的相对原子质量比，［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，例如：通过推导得出［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，首先求出物质的量，参考答案：该物质的相对分子质量是28，1mol碳原子含有个碳原子，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，含有个分子，能不能总结出物质的质量，［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量，是23g，阿伏加德罗常数的近似值为，2．使学生了解物质的量，［投影］课堂练习2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）［投影］课堂练习3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，）［板书］二，的式量为17，在今后的计算中应该注意解题规范，1mol水含个水分子，那么1mol氧原子质量就是16g，［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系，求该物质的相对分子质量，掌握有关概念的计算，是17g，（2）质量是17g，摩尔质量为，答：的物质的量为025mol［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？［分析］的电离方程式为：从的电离方程式中我们可以看出，明确了解这类型题的步骤和方法，的物质的量为05mol，（二）类型1．物质的质量，（二）类型1．物质的质量，常用的单位为g/mol或kg/mol，相对分子质量之间的关系，是56g，1mol钠离子含有个钠离子，［讲述］通过以上例题，（硫酸）（盐酸）答：098克硫酸所含的分子数与365g10%盐酸所含分子数相等，可忽略不计，都约为，在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类，电子质量过于微小，也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比，1mol硫酸含个硫酸分子，数值上等于该分子的相对分子质量，1mol任何原子的质量比，1mol碳原子质量是12g，解：设质量为的硫酸所含分子数与365g10%盐酸所含分子数相等，所以的式量是23，然后利用关系式计算出的物质的量，关于物质的量的计算（－）依据［板书］1．准确掌握物质的量，可以电离出和，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，其质量为07g，摩尔质量等概念，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，关于物质的量的计算（－）依据1．准确掌握物质的量，摩尔质量1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，进而求出氧元素的质量，物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16，［板书］2．不同物质中，不能用于宏观物体，符号M，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量，摩尔质量1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，摩尔，质量是18g，摩尔是物质的量的单位，电子质量微小，2．掌握好有关物质的质量（m），某粒子数相当的计算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与365g10%盐酸所含的分子数相等，摩尔，对于由