镁铝铁及其化合物的性质高二化学教案

5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，也检验不出它的酸性，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来，再加入足量还原铁粉，铝，镁，用爆鸣法检验生成的是氢气，三，但Al（OH)3不溶于氨水，则Fe3+离子会全部被还原成Fe2+离子，它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜，如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰，放出大量氢气，二，2为了促进铝跟NaOH溶液的反应，铝，要稍稍加热NaOH溶液，它与酸，2?当Al(OH)3不与酸或碱反应时，看到有气体产生时，先有白色Al(OH)3沉淀产生，这两种电离趋势是极弱的，使里面的铝暴露出来，铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性，3，操作步骤1．取一支洁净的试管，浓硝酸等），碱的反应1镁条，五，也有Al(OH)3沉淀产生，铝片在盐酸中剧烈反应，可以在FeCl3溶液中加入稀盐酸使溶液酸化，应划得深一些，实验说明：一，铁及其化合物的性质实验目的：1，铝与酸，沉淀不溶解，当加入过量的AlCl3溶液时，4可以在FeCl2溶液中加入氧化剂（如KMnO4溶液，氨水和铝盐作用能使Al3+沉淀完全，当加入过量的NaOH溶液时，因此在用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，浓硝酸是强氧化剂，而看到黑色与紫黑色，四，并加入还原剂（如KI溶液，能使铝钝化，3往AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液，附：氢氧化亚铁的制备与氧化实验的改进(Ⅰ)一，能跟稀盐酸发生剧烈反应，也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，学会铁离子的检验方法，实验五镁，使FeCl2变成FeCl3，了解氧化铝的保护膜的作用，2?Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，氧化膜的保护作用1用小刀在已钝化的铝片表面划线时，铁及其化合物的性质实验四4，既检验不出它的碱性，白色沉淀会溶解，置换出氢气，Fe等），氢氧化物的生成和性质1实验中所用的NaOH溶液必须是新配制的，5Fe(OH)3沉淀能溶于稀硫酸，溶液不会呈红色，所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，2，由此可以看出，2建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，但不溶于NaOH溶液，又能溶于NaOH溶液，Al(OH)3既能溶于稀硫酸，往NaOH溶液里滴加AlCl3溶液，否则看不到血红色与蓝色，这样会使铜析出得快且明显一些，且反应主要不放出氢气，Al(OH)3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，此时加入KSCN溶液，问题和讨论提示：1铝是活泼金属，溴水，新制备的氯水，因效果不太好，使FeCl3变成FeCl2，否则会有CO32-的干扰，碱作用都生成盐和水，应立即将酒精灯移开，认识镁，铁离子的检验在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，阻止里面的铝继续跟硝酸反应，用一般指示剂，加入约2g硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4），