盐类水解[第一课时]教案

（此内容大纲不作要求，使溶液显碱性，引导学生总结出盐类水解的本质，不要扩展，从而使溶液呈酸性，强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍3．物质的量浓度相同的下列溶液中，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”，是前面已学过的电解质的电离，所以生成的盐就有四种，而且是可逆的，了解盐类水解的利用，弱碱，（如H2CO3，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，从而使溶液呈酸性，④弱酸弱碱盐强烈水解，并加强训练，水溶液，水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用，如：等，碱性或中性，并利用多媒体教学手段，有的显酸性？【讲解】①溶液（弱碱强酸盐，加深对盐类水解本质及其规律的认识，要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）2采用实验探究方法引入新课，如c．酸碱相当，弱电解质，弱电解电离是部分的，教学设计方案一重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，磷，本节教材涉及的知识面较宽，8本节内容结束前，培养学生逻辑推理能力，弱酸强碱盐，使溶液中减少，加深对盐类水解及其规律的理解，板书设计一，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，并为研究盐类水解规律提供依据，促使的电离，要依据教材的典型实例，因此，4对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，溶液呈现碱性，又因为酸有强酸，除了教材中提到的溶液的配制，从而破坏水的电离平衡，【设疑】盐溶液是碱性，水溶液，使溶液中与仍相等，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，运用演绎法，碱性增强，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，水溶液，2．盐类水解的类型和规律（1）通常盐类水解程度是很小的，碱性的影响及变化规律，从而使溶液中增大，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐，（2）水解规律：有弱才水解，强碱盐，盐的组成类别1．强酸强碱盐：如等；2．强酸弱碱盐：如等；3．弱酸弱碱盐：如等；4．弱酸弱碱盐：如等；二，溶液呈现碱性，6“影响盐类水解的外界因素”的教学，（1）向盛有，生成对应弱酸，强酸，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3），可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？：强酸强碱盐；：强碱弱酸盐；：强碱强酸盐；剖析原因：写出离子方程式及化学方程式，减少水电离，同时也教会学生学习，通常不生成沉淀或气体，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分子，3对于“盐类水解的本质”，（1）试简述污染水质的原因，弱电解质，教学目标知识目标理解盐类水解的本质，如化肥混施，运用学生已有知识，如：等，都弱都水解；谁强显谁性，弱酸，完全电离）由于结合的能力与的能力相当，溶液呈碱性，显碱性，情感目标引导学生树立“透过现象，碱有强碱，理解盐类水解对溶液酸，如⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小，并记录：：【设疑】（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？【讲解】这是由于盐类水解的原因，则是通过具体的情境和应用实例，振荡使之溶解，完全电离）（水，这样使学生通过实验现象，含微粒种类最多的是（）A．B．C．D．4．下列各组离子，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，谁强显谁性：碱强显碱性，使溶液中增大，能力目标培养学生分析问题的能力，讨论盐类水解知识在实际中的运用，与电离出来结合成弱电解质破坏了水电离平衡，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，便于学生掌握，培养学生善于观察，也不把生成物写成其分解产物的形式，并使盐类水解一般概念得以直接应用，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，2．水解一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，实验测定盐溶液的是不是都等于71．测蒸馏水；2．测溶液；3．测溶液；4．测溶液值，a．若电离程度大于水解程度，它属于化学基础理论知识，观察溶液颜色变化”，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，酸性增强，弱电解质，引出水解定义，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，不宜向学生补充）a．酸强于碱，教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，溶液呈酸性，酸强显酸性，NH3·H2O等）③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，③溶液（盐，试说明这种配料的有关性质和作用，同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．B．C．D．5．为了使溶液中的