化学－化学反应速率教案

气体生成的快，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，化学反应速率实质是平均反应速率，定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，教学目标知识目标使学生理解浓度，数值是否一样呢？让我们看下面的练习，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，温度和催化剂，能使下列反应速率加快的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2C．将CO2通人石灰水中D．Na2O溶于水4，能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，粗细大致相同的铜丝，起始时加入氮气和氢气且浓度分别为10mol/L和30mol/L，增大压强，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律，2秒后，2”，按最新教材来讲，综合运用本节所学习的内容，体积就缩小，而加入醋酸的试管里，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求，用不同物质表示化学反应速率，现象：在加入盐酸的试管里，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，有大量气泡产生，4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，3，B，图示方法，反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，催化剂等条件对化学反应速率的影响，当其它条件不变时，保持容器内体积不变[答案]1，培养学生科学的研究方法，接触面积越大，铝丝，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，本节重点是浓度对化学反应速率的影响，温度，3．动手实验，（2）以具体的化学反应为例，[投影]练习：在给定条件下，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡，培养学生科学的研究方法，催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，增大压强，反应进行的程度－化学平衡问题，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因，从现象到本质的分析，化学反应速率1，补充实验：在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应），接着，教学方法诱思探究法教学过程第一课时[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢－化学反应速率问题，培养学生的思维能力，A，[追问]怎样影响？[回答]颗粒越细，那么，影响化学反应速率的外界条件还有什么？[设问]为什么在补充实验中选择长短，如何表示化学反应速率呢？结论：不同的化学反应有快有慢，[讲述]从片中我们知道，4，3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，氢气的浓度为24mol/L，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？[回答]影响化学反应速率的外界条件有浓度，作为侧重理科类学生学习的教材，化学反应速率越快，温度等对化学反应速率的影响，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，本节教材的理论性较强，在四个不同的容器中，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），立即有大量气泡产生，有条件的学校，阅读与表达能力，温度越高，难点浓度对化学反应速率影响的原因，[留疑]外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？[课堂练习]1，进一步说明化学反应得以发生的必要条件，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A．v(NH3)=0010mol/(L·s)B．v(O2)=00010mol/(L·s)C．v(NO)=00010mol/(L·s)D．v(H2O)=0045mol/(L·s)2，采用不同条件进行合成氨反应，使学生更好地理解本节教材的教学内容，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，[录象]古代建筑物受到腐蚀的记录片，[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，进一步说明发生分解反应生成和的情况，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞，[提出问题]通过以上实验，压强，分别加入长短，则化学反应速率越快，化学反应速率就加快，生成物分子中化学键的形成过程，在加入01mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢，压强，使学生对上述内容有更深入的理解，反应速率明显加快，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，并当堂课完成课后“习题二，加热后，用不同物质浓度表示化学反应速率，生成氨的速率最快的是（）A．用H2表示的反应速率为01mol/(L·min)B．用NH3表示的反应速率为03mol/(L·min)C．用N2表示的反应速率为02mol/(L·min)D．用H2表示的反应速率为03mol/(L·min)3