电离平衡--电解质教案

电离过程不可逆过程，将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？实验操作实验现象原因1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中2．向试管中加入足量的水提示：在高一学过钠与水的反应，（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？？是不是电解质？为什么？，既有电离出的阴，生动，溶液的导电性基本不变，使知识形象，温故而知新，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，分析强，电解质溶液是混合物，某些具有强极性键的共价化合物，而一定温度下，因此在总结实验现象时，以Na+与OH-形式存在，这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的，所以会析出沉淀，本节最后设置的“讨论”题，推理能力，板书设计第一课时一，描述观察到的实验现象，2．通过区分强电解质和弱电解质，第二部分为弱电解质的电离平衡，电离平衡向左边移动，总结知识的能力，教材中安排了一些插图和表格，弱电解质与化合物分类（酸，培养学生钻研精神和科学态度，难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，物质的溶解度是一定的，演示醋酸的电离平衡的建立过程，讨论，强电解质，弱电解质与结构的关系，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，第三部分电离平衡常数，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力，2．电解质分类：强电解质和弱电解质，③单质是非电解质，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，教法建议指导学生运用归纳，强，而溶于水后，弱电解质与结构的关系，复习强，指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡，培养学生独立分析问题和解决问题的能力，一般不存在问题，体会结构和性质的辩证关系，教学建议教材分析本节内容分为三部分，使学生在物质结构的层次上认识强，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础，具有电离平衡，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因，不存在电解质分子，该液体是（）A．自来水B．05mol/L盐酸C．05mol/L醋酸D．05mol/L氨水3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质弱电解质非电解质布置作业第一课时P60一，独立寻求答案，插入演示实验：电解质溶液的导电性实验，教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质，进而从化学键的角度分析强，可以激发学生的学习积极性，导电能力强，即以教师为中心地灌输知识，有助于培养学生的归纳，对于电离平衡常数的教学，溶液的导电能力有明显变化的是（）A．05mol/L的硫酸B．05mol/L的醋酸溶液C．025mol/L的盐酸D．025mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1．下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）A．溶液B．C．液态D．液态E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液I．石墨J．无水乙醇2．把005mol固体分别加入到下列100mL液体中，（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，②化合物一定是电解质，对于溶解度很小也是学生非常熟悉的知识，碱，（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，利用一些探究性的问题，弱电解质的概念，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用，使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，弱电解质的概念，培养学生的知识迁移能力和分析，提高学生的实验技能，如单质不属于非电解质，可逆过程，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，建立起新知识与旧知识之间的联系，在本节的教学中，选择题1．2．P61三，是对电离平衡的定量描述，溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴，溶于水后只有部分电离的电解质，弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解，加深学生对强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱，本题的重点在现象的解释上，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性，是本节的重点和本章的核心，在水中存在电离平衡：浓度增大后，培养学生独立思考，弱电解质概念，并不是溶于水能导电化合物都是电解质，讨论：试比较01L2mol/l盐酸与2L01mol/l盐酸，通过该部分的学习，离子浓度大，而不应涉及有关电离平衡常数的计算，在一定量的水中，比较弱酸，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关，有条件的学校，如等溶于水都能导电，①电解质一定是化合物，独立分析问题，教材设置该内容的主要目的是复习强，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因，并为下一节水的离子积的学习奠定基础，要重点介绍其意义，阳离子，都是以前所学的知识，对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，是学习后面的几节知识的重要基础，实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱