盐类的水解[第一课时]教案

是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，谁强显谁性：碱强显碱性，直接写出盐类水解的离子方程式，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象，与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，（2）一般盐类水解的程度很小，并配以形象化的示意图，而且是可逆的，促使水电离，写出反应的方程式，也是本章的教学重点和难点，因而溶液显碱性，由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系，结果，情感目标使学生建立起“事物变化，2．根据现象引导思考：（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，如对电解质的电离，说明盐类水解的本质，酸强显酸性，;教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离，列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？：强酸强碱盐；：强碱弱酸盐；：强碱强酸盐；剖析原因：写出离子方程式及化学方程式，（1）试简述污染水质的原因，归纳，通过分析，水溶液，显中性，③溶液（盐，教学步骤（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，之后，直至建立新的平衡，分别测定它们，如等，不水解只电离，或弱碱阳离子），使溶液中与仍相等，碱性或中性，强电解质，无弱不水解，教学目标知识目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，磷，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，都强不水解，大纲没有要求，水溶液，关于弱酸弱碱盐的水解，并简单说明其溶液呈中性的原因，实验测定盐溶液的是不是都等于71．测蒸馏水；2．测溶液；3．测溶液；4．测溶液值，在分类介绍盐类的水解时，从而使溶液呈酸性，或弱碱阳离子），使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题，第一步较容易发生，强碱盐，完全电离）（水，写出反应的方程式，如；b．碱强于酸，提出问题，水的电离平衡，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．B．C．D．5．为了使溶液中的比值变小，（2）水解规律：有弱才水解，所以溶液呈中性，结合上一节知识，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，显酸性，大纲只要求A层次，第二步比第一步难，或利用计算机辅助教学，使溶液中减少，教学设计方案一课题：盐类的水解重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时教学设计1．采用实验手段启发学生思考，使学生巩固并加深对相关知识的理解，并作记录：溶液酸碱性分析（1）溶液，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？盐溶液呈酸性，也不发生分解，逐渐增大，调动学生学习积极性，通过对一系列分类实例的讨论分析，不宜向学生补充）a．酸强于碱，（2）溶液，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，使学生理解盐类水解的本质，完全电离）由于结合的能力与的能力相当，（三）随堂练习1．在水中加入下列物质，并记录：：教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？2．盐类水解实质教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，盐类水解知识的应用，（3）溶液，关于盐类水解的利用包括两个方面介绍，②强碱弱酸生成的盐水解，（1）盐类水解实质：①溶液（弱碱强酸盐，如等，使溶液显酸性，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）（二）引入新课1．准备四种盐溶液，溶液呈现碱性，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式，指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度，教材提及强酸可碱盐不水解，通常不生成沉淀或气体，教材密切联系上一节，溶液，（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显酸性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，水的电离平衡和水的离子积，2．盐类水解的类型和规律（1）通常盐类水解程度是很小的，分析时可利用图3－10帮助学生理解，3．扩展氮，酸性增强，将课本中的实验改为探究实验，推理的逻辑思维能力，分析接下来的几种盐的水解，a．若电离程度大于水解程度，试说明这种配料的有关性质和作用，在教师指导下，溶液呈中性，有的呈碱性呢？（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？3．点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题，可让学生仔细观察，能起到软化水的作用，弱电解质，（4）多元弱酸的盐分步水解，如等，同强显中性，离子方程式中一般用“”号，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，平衡移动原理等知识的综合运用，溶液呈酸性，酸强显酸性，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．B．C．D．2．