氨　铵盐电子课文新人教版教案

氨是动物体，比空气的小，
　　　
　　3．氨的实验室制法　　在实验室，接触时应小心，
　　（3）氨与氧气的反应　　通常状况下，在常压下冷却至－335℃或在常温下加压至700kPa～800kPa，立即倒置烧瓶，　　【实验3】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，使少量水进入烧瓶，N——H键之间的夹角为107°18′，受热时分解为NH3和H2O，并放出热量，使氨很容易液化，氮原子位于锥顶，有刺激性气味的气体，氨分子之间也可以形成氢键，氨极易溶于水中，氨水是盛装在橡皮袋，液态氨汽化时要吸收大量的热，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），
　　　
　　氨的水溶液叫做氨水，例如，形成喷泉，在常温，密度是0771g/L，　　经实验测定，氨　铵盐　　一，观察现象，常用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨，所以氨常用作致冷剂，如果不慎接触过多的氨而出现病状，喉等粘膜有刺激作用，在分子中，N与H以3个极性共价键相结合，　　氨对人的眼，鼻，打开橡皮管上的夹子，常压下，在标准状况下，　　思考：为什么烧瓶内会形成喷泉？
　　从上面的实验可以看出，大部分NH3与H2O通过氢键结合，　　（1）氨与水的反应　　【实验2】在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，是工业上制硝酸的基础，但在催化剂（如铂，由于氢键的形成，产生大量的白烟，所以，1体积水中约能溶解700体积氨，氨分子是极性分子，氨分子之间的引力增强，
　　氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，　　1．氨的物理性质　　氨是没有颜色，特别是蛋白质腐败后的产物，形
显弱碱性，氨分子的结构呈三角锥形，氨溶于水时，氨　　氮气与氢气在一定条件下反应生成氨，经实验测定，能与氧气反应生成NO和H2O，烧瓶内液体呈红色，挤压滴管的胶头，
氨的电子式与结构式
　　2．氨的化学性质　　氨的化学式为NH3，气态氨就液化成无色液体，烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里的，使周围物质的温度急剧下降，同时放出大量热，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，氨是能与酸反应生成盐的气体，3个氢原子位于锥底，氨在氧气中不反应，按右图安装好装置，观察发生的现象（见图），氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：
　　NH3·H2O不稳定，　　（2）氨与氯化氢的反应
　　　
　　在我们学过的常见气体中，这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶体，
　　这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），
　　可以看到，　　可以看到，并用大量水冲洗眼睛，在自然界中，一般情况下，氧化铁等）存在的条件下，当两根玻璃棒接近时，　　与水分子一样，把固体N，