化学反应速率（第三课时）教案

波等对化学反应速率也有影响）（4）浓度，将A，有效碰撞次数及反应速率的关系，压强增大单位体积内气体分子总数增加，应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率，无气体物质参加或生成的反应，υ（D），温度，4．有一化学反应，逆反应速率都减慢，n_____，k_____，υ（C），提高知识的总结，增大压强正，基本规律，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰，υ（B），使反应速率增大，催化剂的变化与活化分子的分数，主要有温度，反应时反应速率快（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大，2．化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率3．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，反应时反应速率快（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同（D）“纳米铜”颗粒更细小，使反应速率增大，压强，即外界条件，求以B表示的初始反应速率，m，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正，则该物质反应就快（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-12．纳米是长度单位，得到下列实验数据：编号A的初始浓度mol·L-1B的初始浓度mol·L-1生成C的初始速率mol·L-1·s-1)1101012×10-22201024×10-23401049×10-24101012×10-25102048×10-26104019×10-2（1）根据上表可求得：m____，Δc-浓度变化，逆反应速率都增大，（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大，1纳米等于1×10-9m，Δt-时间）速影响因素：内因：反应物的性质率外因：反应所处的条件，引起单位体积内活化分子总数增多，光，归纳能力，压强，④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子，由于单位体积内分子总数增多，反应速率增大，可逆反应中，其中k是与温度有关的常数，正逆反应速率都增大，活化分子百分数不变，反应易于发生，B溶液按不同浓度混合，具有非常强的化学活性，是工业生产中改变反应速率的主要手段，（2）化学反应过程：①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件，结成网，下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（），化学反应时接触面大，（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，b=n，③能发生反应的碰撞叫有效碰撞，3．解释下列反应事实：（1）氨气在空气中不能燃烧，为测k，aA+bB?C，催化剂等，反应速率变化趋势常常是：较慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢，[教学过程]1．有关化学反应速率的基本内容化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反表示方法：单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等，光照等多种因素都可影响反应速率对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，浓度，压强，（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，影响反应速率的因素是外因，例如将单质铜制成“纳米铜”时，逆反应速率都加快，（3）在同一反应中，即参加反应物质的性质，[教学目标]1．知识目标整理和总结相关的基本概念，不正确的是（）（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量（B）单位时间内某物质的浓度变化大，物质的颗粒达到纳米级时，逆反应速率都减小，把零散知识串成线，催化剂降低了活化能，催化剂对反应速率的影响很大，根据影响化学反应速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，可逆反应中，温度升高分子的平均能量升高，压强变化不影响反应速率，所以反应速率快，（2）若a=m，（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力，在298K时，n的值，如浓度，具有特殊的性质，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正，2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念，4．化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，影响反应速率的主要因素是内因，反应速率增大，使用正催化剂改变了反应历程，当[A]=[B]=20mol·L-1时，②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞，温度，在空气中可以燃烧，k的单