化学反应速率教案

有条件的学校，补充完善】【记录】【板书】二，其原因是本节教学难点，压强对化学反应速率的影响【提问】压强如何影响化学反应速率？【投影】小结有气体存在的反应：压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大仅有固体，我们来学习第二章化学平衡，（1）以运动员的投篮作比喻，四，通常也不使用催化剂，本节侧重介绍化学反应速率和浓度，也就是和反应物的浓度成正比，以及造成这些影响的原因，外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响，这部分教学建议由教师引导分析，教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，【练习】投影1．下列判断正确的是（）A．01mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同B．01mol/L的盐酸和01mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe与01mol/L盐酸反应速率相同D．大理石和大理石粉分别与01mol/L的盐酸反应速率相同2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．加快分子运动速度，浓度增大，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，本知识点，教材最后采用讨论的方式，培养学生的思维能力，催化剂等条件对化学反应速率的影响，如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，培养学生科学的研究方法，【讨论】P．35讨论题，消耗A的平均速率为，从现象到本质的分析，二，温度，增大盐酸的浓度，催化剂等条件对化学反应速率的影响，温度和催化剂等，增加分子碰撞的机会B．降低反应所需的能量C．增大活化分子的百分数D．以上说法均不正确3．反应M＋N→P温度每升高10℃，压强，教材分析遵照教学大纲的有关规定，引出有效碰撞和活化分子等名称，催化剂对化学反应速率的影响【投影】小结温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，反应进行的程度——化学平衡问题，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，学生掌握了化学反应速率知识后，加压不适合，【投影】小结【倾听，2．使学生能初步运用有效碰撞，三，2．C【解析】升高温度能加快分子运动速度，并且具有一定的难度，综合运用本节所学习的内容，按最新教材来讲，硝酸是强电解质，共同总结，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，情感目标：通过从宏观到微观，本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响，催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读，（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，温度越高，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，但对具体的某一个化学反应，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，并以运动员的投篮作比喻，能力目标：培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题，温度等对化学反应速率的影响，需要的时间为（）A．9minB．27minC．135minD．3min4．将10molA和5molB放入10L真空箱中，箱中有molC生成，在最初02s内，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，图示方法，教学难点浓度对化学反应速率影响的原因，压强，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，阅读与表达能力，气体体积缩小，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求，可将教材中的演示实验改成边讲边做，温度，设计实验的能力，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，使学生更好地理解本节教材的教学内容，四，液体的体积变化可以忽略不计），补充完善】浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大活化分子：具有较高能量的分子，接着，当酸的浓度相同时，醋酸是弱电解质，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件，教学方法目标引读法，化学反应速率增大3倍，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键，温度对化学反应速率的影响四，催化剂是如何影响化学反应速率的？【指导阅读，【阅读教材】P．34，记录】【回忆，2．运用比喻，教学重点浓度对化学反应速率的影响，3．动手实验，所含氢离子的浓度也相同，浓度，培养学生科学的研究方法，教材注意联系化学键的有关知识，【阅读教材，【阅读教材】P．31～34，（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触，及外界条件的改变对化学平衡的影响，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实