电离平衡（第一课时）教案

NH3·H2O，正确的叙述是（），溶液的c(H＋)减小，HgS难溶于水，电离度最大的是_______；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，平衡向左移动，3D，Ba(OH)2，提高从化学实验探究化学本质的能力，BaSO4（D）H2SiO3，c三点处，熔点低，10．试用简单的实验证明，（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将01mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，强电解质和弱电解质的概念，（2）c<a<b，纯醋酸中醋酸分子没有电离，下列微粒浓度减小得最多的是（），是纯醋酸，关于HgCl2的描述合理的是（），发现溶液红色明显加深，H+减小，b，（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，7AD，理解分类方法在化学学习中的作用，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（），而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作，下列说法中正确的是（），弱电解质等分类关系的认识，而弱电解质的电离是可逆的9．在一定温度下，5AB，（2）通过有关实验，阴阳离子共存等特征，（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属，本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系，（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，故溶液红色加深，（A）H2O，HgCl2熔融时不导电，H3PO4，无自由移动的离子，所以导电能力为0，10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，从分类标准角度电解质和非电解质，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示，即电离程度减小，CH3COONa（C）H2SO3，（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，b，（3）理解电离度，除水分子外，故溶液红色变浅，8D，“变”等特征，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；（3）a，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡，（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，（3）c点，H2S，C2H5OH，CH3COOH，H+浓度增大，课堂练习答案1A，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系，CO22．下列物质的水溶液中，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法，（2）强电解质和弱电解质概念，[重点与难点]本课时的重点是电解质，c三点处，CH3COO-增大，9．（1）在“O”点处还未加水，[教学过程]见ppt文件，可采取的措施是_______，在冰醋酸加水稀释的过程中，“定”，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡，不存在其它分子的是（），电离平衡等含义，非电解质的概念，2C，离子间的结合这种动态平衡关系，通过电离平衡中电解质分子的电离，4D，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；（2）a，________，易溶于氯化钠饱和溶液中，3．情感和价值观目标由弱电解质的电离，2．能力和方法目标（1）通过电解质，强电解质和弱电解质跟共价化合物，HF（B）Cu(OH)2，进一步体验化学平衡的“动”，强电解质，强电解质的一级电离是不可逆的，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（），是由于醋酸铵溶解后，_________，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡，升温使电离程度增大，离子化合物等不同分类之间的关系，变红色；（2）将上述溶液加热，非电解质，6D，现象及实验所能说明的问题或结论，电离平衡（第一课时）　，