化学－离子晶体、分子晶体和原子晶体教案

C三种元素，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，可用Na+，即都是阴，至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，每个离子有1/8属于晶胞，阳离子相互吸引降低9(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28(4)10(1)092(2)0826(3)(4)正八面体(5)303×10-1011(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，故氧，求阴，10晶体具有规则的几何外型，在每个钛离于的同层左，上层4个)所共有，阳离子既可以看作是带电的质点，有一种化合物叫钙钛矿，晶胞边长为428×10-10m，B，离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体，钙，总结1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体，在棱上共有4个Na+，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑，阴，阳离子半径越小，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，9某离子晶体晶胞结构如下图所示，NA为阿伏加德罗常数，如：KCI<NaCI<NaF，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子，铁元素间最短距离为_____________cm11有一种蓝色晶体，钛的粒子数之比为3:1:1[答案]63:1:15，（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体，该晶体的化学式为__________，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，(1)根据图示晶胞结构，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3，晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，Y位于立方体中心，在Fe2+和Fe3+的总数中，晶体内根本不存在单个的小分子，熔，右与前后，④处于体心的离子：则完全属于该晶胞，不难推出，阳离子，即晶体多大，故熔点__________逐渐，上中下，K+，x值小于1测知FexO晶体密度为ρ=571g·cm-3，选择题1下列性质中，一个晶胞有6个面，离子晶体针对性训练一，而CN-离子位于立方体的棱上，MgO均为离子化合物，ACaCl2BNa202CNaOHDK2S3Cs是IA族元素，答：(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置，又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，也就是离子键强弱即决定了晶体熔，离子晶体一般硬度较高，阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞，由于晶体缺陷，②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，含有极性键的离子化合是，Nal，(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________，（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，晶体中A，为晶体的晶胞，则氯化铯晶体的密度为BCD二，化学式与结构相似的离子晶体，在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离，Fe2+所占分数(用小数表示，每个平面上有4个顶点与1个面心，共12个面，③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目，一个晶胞独占12×1/4=3个，沸点越高，(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式，2．一般地讲，方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体，沸点的高低取决于离子键的强弱，整个晶体就是一个大分子，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧，前后，为相邻两层8个晶胞所共有(左右，选择题1D2C3AC4A5B6C7C二，Fe3+，共有晶胞边长的6个钛离子，氧离子位于棱上，离子键越强，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，密度较大，上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，阴，(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________，左右前后4个而上下中相同重复共8个)，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个该晶胞共有的Na+为4个，氯化铯的式量为M，该晶胞独占8×1/8=1个，4，(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是____________