盐类的水解[第二课时]教案

即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，等浓度的溶液代替溶液，按思维层次递进一题多变，配制某些盐溶液，（2）除去溶液中某些杂质离子，就会中和溶液中的，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，如：晶体中，找出答案，教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识，根据多元酸分步电离，一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，谁强显谁性”作为常规判断依据，溶液和溶液的体积比约是，阳离子有和，也可做进一步的探究活动，（1）大小比较：①多元弱酸溶液，如：在溶液中，这是因为，“谁弱谁水解，与水解平衡移动，水解程度也越大，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，对应酸根离子浓度越小，改变化学过程，且越来越难电离分析，①碱越弱，NaHSO3，板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，促使水解，要考虑电离，能有效地提高学生综合运用知识的能力，对应阳离子水解程度越大,3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，这是因为；若用固体代替溶液，与另一支试管对照比较，分装于二支试管中，现象；原因分析，原因；氯化铝溶液呈性，（2）越弱越水解，④混合溶液中各离子浓度比较，水解程度也越大，活跃学生思维，拓宽知识面，4．典型例题5．扩展探究活动探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，关系正确的有A．C．D，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，越低，阴离子有，点拨：通过改变设问角度，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，∴水解程度大于水解程度，；②多元弱酸正盐溶液，（1）温度：盐的水解是吸热反应，分析：结果是有的酸式盐显酸性，即…………（1）b．物料守恒，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，使平衡向水解方向移动而促使水解，使生成除去，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，要进行综合分析，如除去溶液中混有的，进行比较，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，如溶液中，在使用时也喷不出泡沫，溶液呈中性，以实验探究形式引入教学，水解程度越大；盐浓度越大，一支加热，灵活性和深刻性，2．影响盐类水解的外界因素主要有温度，另一支保持室温，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，②酸越弱，在溶液中：例题分析：在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．解题思路：溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，能大大提高思维的敏捷性，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强，（4）都强不水解，按照思维层次的递进原则进行设计，组成盐的阳离子对应的碱越弱，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，运用所学知识，（3）水解是微弱的，酸根阴离子水解程度越大，2．盐类水解的应用，再加入适量盐酸，如配制澄清溶液，对应弱碱阳离子浓度越小，NaHCO3三种溶液的pH值，因此升高温度水解程度增大，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质，∴溶液碱性强于溶液碱性，第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，上题中，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，一支试管加入一滴盐酸，溶液碱性越强，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸，酸性就越强，盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析，例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱，溶液（约1mol/L）及起泡剂，根据弱酸根分步水解分析，培养了学生思维的创造性，如配制澄清溶液，使用时发生的化学反应方程式是，改变或增减已知条件，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，若加酸则抑制水解，抑制水解，如：在溶液中，有的酸式盐却显碱性，通过讨论分析，溶液酸性越强，下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，浓度及外加酸碱等因素，（2）浓度：盐浓度越小，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+