电离平衡（第二课时）教案

2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，HA-离子的电离度是（），课堂练习：1．与50mL05mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，按下式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-HA-H++A2-测得25℃时01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=011mol·L-1，（A）100mL1mol·L-1的氨水（B）200mL05mol·L-1的NH4Cl溶液（C）50mL05mol·L-1的CH3COONH4溶液（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，最小的是_________，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)，弱电解质分类跟电离平衡的本质联系，其物质的量浓度相等，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，设有下列四种溶液：（A）001mol/L的H2A溶液（B）001mol/L的NaHA溶液（C）002mol/L的HCl与004mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）002mol/L的NaOH与002mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，教学难点是电离平衡移动原理的应用，正确的是（），其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，（2）右；减小；增大，（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，D，8．（1）右；增大；减小，（4）若要增大溶液中S2-，4BC，（2）理解强，（A）1%（B）91%（C）10%（D）20%4．20℃时，[教学目标]1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念，（3）若将溶液加热至沸腾，（2）C，6B，能比较它们的电离能力强弱，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，A，（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤7．某二元酸（简写为H2A）溶液，（2）当向其加入氢氧化钠固体时，1LH2S的饱和溶液，3C，亚硫酸，（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________，[教学过程]见ppt文件，（3）了解碳酸，（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，（3）减小，（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，HS-H++S2-，可采取的措施是（），则该条件下，最好加入_________________，[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较3．某二元酸（简写为H2A）溶液，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力，相应原离子浓度一定增大，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________，D，课堂练习答案1D，7．（1）A，H2S浓度__________________，其中正确的是（），醋酸，可采用的措施是（），最小的是_________，（3）D，[NH4+]浓度相同的溶液是（），一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，2B，（2）c(H2A)最大的是_______，（3）c(A2-)最大的是_______，浓度约为01mol/L，最小的是_________，（4）氢氧化钠，5D，提高综合运用能力，电离平衡（第二课时）　，