高一二章碱金属元素学生版新人教版教案

钾保存在里，钠的熔点低，质___,碱金属离子不能再电子，熔点和沸点，金属或金属离子的焰色反应的颜色：钠______，反应时很容易__个电子，硬度；随核电荷数增加，电子层数，性也极弱，是，被_____生成，它们性质非常活泼,只能以态存在，④反应剧烈⑤反应生成了碱性物质，_____________________________,密度(K特殊)，所以碱金属离子无性，钾____(透过蓝色钴玻璃，可从熔融TiCl4中置换出钛)，合在一起写总的化学方程式，密度___，麦秆和羽毛等,现象，__的良导体；随核电荷数增加，3．过氧化钠可用于漂白织物，4．钠露于空气中变化过程Na→→→Na2CO3溶液→__________→(风化)，合在一起写总的离子方程式，因为原子最外层电子数都是___，2．金属原子最外层电子数一般少于,很难电子,碱金属性质非常活泼,大良实验中学化学会考复习资料高一第二章碱金属元素0505课前预习题1．焰色反应是_____变化，其离子方程式为，方程式：(因为钠______性强于钛，元素化合价升高，碱金属包括，在自然界不能以_____态存在，熔点___，通常将钠,(分析)①钠的密度比水的小②反应放出气体③反应放热，将锂保存在密度更小的石蜡油里，以及用在和________里作氧气来源，是由于碱金属很易与空气中的，很稳定，滤去黄光，等反应，钠与水反应方程式：，避免钠元素杂质的干扰)，钠与CuSO4溶液反应方程式：__________________________，易发生_____反应，钠可从熔融TiCl4置换出钛,所以碱金属是很强的_____剂，相对原子持质量，5．碱金属性质：______色(___略带金色)，原，